专题九 化学方程式和质量守恒定律（化学中考考点研究）.pptxVIP

中考科学

（通用专用）;考点质量守恒定律、化学方程式;2.(2018浙江杭州,2,3分)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

①2MnO2+O2+4KOH?2K2MnO4+2H2O

②2K2MnO4+2H2O?2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是?()

A.K2MnO4中锰元素显+7价

B.KMnO4属于盐类物质

C.反应②属于复分解反应

D.该制法中K2MnO4是主要原料;3.(2017浙江绍兴,7,4分)下列属于置换反应的是?()

A.H2+CuO?Cu+H2O

B.2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

C.HCl+NaOH?NaCl+H2O

D.2Mg+O2?2MgO;4.(2020浙江湖州,34,7分)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种,为了确定

其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出

(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学方程式为????。

(2)这包白色粉末的成分为????。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数);答案(1)Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑

(2)氢氧化钠和碳酸钠

(3)解:设固体粉末中含碳酸钠x克,与碳酸钠反应消耗HCly克,同时生成NaClz克:

2HCl+Na2CO3?2NaCl+CO2↑+H2O

36.5×210658.5×244

y????x????z100+9.3-107.1

解得x=5.3????y=3.65????z=5.85

设固体粉末中含氢氧化钠a克,与盐酸反应后生成NaClb克

HCl+NaOH?NaCl+H2O

36.54058.5

100×7.3%-3.65???a????b

解得a=4????b=5.85

因为固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。

所以,所得溶液中溶质的质量分数=?×100%≈10.9%。;解析(1)产生二氧化碳气体,是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式

为Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)反应生成二氧化碳质量:9.3克+100克-107.1克=2.2克,根据化学方程式可计算出反应的碳酸钠的质量

为5.3克,与碳酸钠反应的HCl质量为3.65克,生成氯化钠的质量为5.85克。加入的HCl总质量为100克×

7.3%=7.3克,则稀盐酸过量。用pH试纸检测溶液呈??性,说明过量的稀盐酸和氢氧化钠反应,即样品中含

有氢氧化钠,与氢氧化钠反应的HCl质量:100克×7.3%-3.65克=3.65克,根据化学方程式可计算出参加反应

的氢氧化钠的质量为4克,反应生成氯化钠的质量为5.85克。样品中氯化钠质量:9.3克-5.3克-4克=0,说明

样品中不含有氯化钠,即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。

(3)所得溶液中溶质的质量分数是?×100%≈10.9%。;5.(2018浙江杭州,36,4分)用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用

NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:;(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方

法是????(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数);解析(1)氢氧化钠溶液和硫化氢反应的化学方程式为2NaOH+H2S?Na2S+2H2O,处理1吨硫化氢时,

需要氢氧化钠的质量约为2.4吨,生成硫化钠的质量约为2.3吨,处理1吨硫化氢需要投入资金为(2500×

2.4+1114)元=7114元,收入资金为(5000×2.3)元=11500元,单从经济效益考虑,这种处理H2S的方法是盈

利的。;6.(2020浙江宁波,32,9分)某科学兴趣小组同学取8.5g铁,放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,完全反应后,

最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量,同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中,得到

数据如下表:;答案(1)7.1(2分)(2)2.8(2分)

(3)解:设1