专题五 盐与化学肥料（化学中考考点研究）.pptxVIP

中考科学

（通用专用）;考点一盐;答案????CA项,①为中和反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水,可以制得氯化锌,正确;B项,酸与金

属反应,锌的金属活动性强于氢,所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌,正确;C项,碱与

盐的反应,碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌,错误;D项,盐与金属反

应,锌的金属活动性强于铜,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌,正确。故选C。;2.(2018浙江嘉兴,10,3分)某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应

制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是?()

?

A.①——MgB.②——MgCl2 C.③——H2SO4D.④——Mg(OH)2;3.(2020浙江衢州,24,4分)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。如图表

示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是????

???? ,在C点时溶液中的溶质是????。

?;答案产生气泡氯化钠和氯化钙(2分,写化学式也正确,写对1个给1分,有错不给分);4.(2018浙江湖州,25,6分)高锰酸钾是初中常用的一种试剂,它可以和很多物质反应,发生颜色变化。小明

和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但

不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:

资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

资料2:通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。

(1)根据这些资料,小明提出了两个假设。

假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;

假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析,否定了假设一,理由是????。

(2)小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸

溶液,并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4,发现A试管中溶液??色明显快于B试

管。上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是????

????。这一实验基于的假设是????。;答案(1)随着反应进行,反应物浓度变小

(2)减少反应过程中温度变化对实验结果的影响反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用;5.(2020浙江温州,29,6分)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:

?

资料:①Fe2(SO4)3+Fe?3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸????克。

(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)????。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是????

????。;考点二化学肥料、复分解反应;7.(2020浙江嘉兴,33,10分)复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物,口服后能迅速中和胃酸,用于缓解

胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反

应),碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl?NaCl+H2O+CO2↑。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末,取10克

分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量,两者质量

关系如图所示。

?

(1)实验后,兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末,观察到????,说明上述实验结

束时稀盐酸过量。;(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%);?=?????y=5.85g

NaCl%=?×100%≈5.5%

答:氯化钠溶液的质量分数为5.5%。;考点一盐;答案????BA项,硫酸与氢氧化铝反应生成硫酸铝和水,可以一步反应实现,正确;B项,氢氧化铝与硫酸铁

不能发生复分解反应,不能一步反应实现,错误;C项,硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水,可以一步反应实

现,正确;D项,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,可以一步反应实现,正确。;2.(2019