1.1.3 物质的分类与转化课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第1节物质的分类与转化;1.树状分类法;;同一种元素组成纯物质：单质;同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。;氧化物的分类：

氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。;酸性氧化物和碱性氧化物的区别：;金属氧化物;补充：;（3）组成中是否有可电离的H+、OH-;1、树状分类法;姚明;交叉分类方法的应用练习;1.下列有关物质的分类正确的是()

A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱

D．氧化物：H2O、CO、HCOOH;2.某物质中只含有一种元素，则此物质（）

A.一定是单质

B.一定是纯净物

C.一定是混合物

D.可能是混合物;3.下列有关概念说法正确的是()

A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸

B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物

C.由一种元素组成的物质是纯净物

D.CuSO4?5H2O属于纯净物;?;题目1：元素与化合物的区别

问题：请简要说明元素和化合物的定义，并举例说明它们之间的区别。分别列出两种元素和两种化合物的例子，并说明其物质的性质及用途。

答案：元素是指不能通过化学方法分解成更简单物质的基本物质，如氢（H）和氧（O）；化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质，如水（H?O）和二氧化碳（CO?）。元素的性质由其原子决定，而化合物的性质则由其组成元素的性质及结合方式决定。水可用于饮用和农业，而二氧化碳是植物光合作用的原料。

解析：元素是纯物质，不能分解，而化合物可以通过化学反应分解成元素。元素在自然界中以单质或化合物形式存在，而化合物的性质往往与其组成元素的性质有很大不同。

;题目2：混合物的分类

问题：以悬浊液、溶液和气溶胶为例，说明混合物的分类及其特征，并举例说明日常生活中这三种混合物的具体实例。

答案：混合物分为均匀混合物（如溶液）和非均匀混合物（如悬浊液和气溶胶）。溶液是均匀的，组成成分在微观上均匀分布，如盐水；悬浊液是不均匀的，颗粒在溶液中悬浮，如泥水；气溶胶是气体中悬浮固体或液体微粒的混合物，如烟雾。日常生活中??例子包括：盐水（溶液）、泥水（悬浊液）、空气中的灰尘（气溶胶）。

解析：溶液在分子层面上均匀，悬浊液中颗粒大且可沉淀，而气溶胶中微粒在气体中悬浮，显示了混合物的多样性。

;题目3：物质的状态分类

问题：物质的状态可分为固态、液态和气态。请简要描述这三种状态的特征，并讨论如何通过实验观察不同状态物质的物理性质。

答案：固态物质具有固定的形状和体积，分子紧密排列，运动较小；液态物质具有固定体积但不固定形状，分子间距较大，流动性好；气态物质没有固定形状和体积，分子间距最大，随机运动。通过实验，我们可以观察固体的硬度和形状，液体的流动性和表面张力，以及气体的压缩性和扩散性。

解析：不同状态的物质在分子排列、运动方式和物理性质上表现出明显差异，这为物理和化学变化的研究提供了基础。

;题目4：化学变化与物理变化

问题：请区分化学变化和物理变化，并列举各自的特征和例子。你认为化学变化和物理变化在日常生活中有哪些实际应用？

答案：化学变化是指物质的化学成分发生改变，生成新物质，如铁生锈（氧化铁的形成）；物理变化则是物质的形态或状态发生改变，但化学成分不变，如冰融化为水。化学变化的应用包括食品的发酵和保鲜，物理变化则广泛应用于制冷和材料的加工。

解析：理解化学变化和物理变化的区别有助于我们在日常生活中更好地应用化学知识，并认识到化学反应在自然界和工业中的重要性。

;题目5：原子和分子的概念

问题：请定义原子和分子的概念，并解释它们之间的关系。并举例说明一些重要的分子及其在化学反应中的角色。

答案：原子是构成物质的基本单位，无法再分；分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的中性粒子。如水分子（H?O）由两个氢原子和一个氧原子组成，二氧化碳分子（CO?）则由一个碳原子和两个氧原子组成。水在许多化学反应中是反应物或产物，二氧化碳则在光合作用中起重要作用。

解析：理解原子与分子的区别和联系是理解化学反应和物质性质的基础。分子作为化学反应的基本参与者，影响反应的速率和产物。;题目6：单质与化合物

问题：请分别定义单质和化合物，并举出它们的例子。分析单质和化合物的相同点和不同点，并讨论它们在实际生活中的应用。

答案：单质是由同种原子组成的物质，如氧气（O?）和金属铜（Cu）；化合物是由不同元素的原子以固定比例结合形成的物质，如食盐（NaCl）和水（H?O）。相同点是它们都是物质的基本形式；不同点是单质只能由一种元素组成，而化合物由多种元素组成。单质如氧气用于呼吸，化合