1.3 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

「第一章物质及其转化」人教版必修第一册第三节第3课时氧化还原反应的一般规律GENERALLAWSOFOXIDATION-REDUCTIONREACTIONS

旧知回顾失电子(或电子对偏离)化合价升高表现在氧化反应发生总数相等总数相等同时发生得电子(或电子对偏向)化合价降低表现在还原反应发生

【任务一】氧化性和还原性强弱比较思考：如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？物质得电子的能力（或性质）氧化性物质失电子的能力（或性质）还原性氧化性、还原性的强弱取决于：物质得失电子的难易程度得电子能力越强，氧化性越强失电子能力越强，还原性越强

一、依据氧化还原反应原理判断【任务一】氧化性和还原性强弱比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物Fe+Cu2+=Fe2++CuCu2+Fe2+氧化剂氧化产物得电子，化合价降低，被还原

【任务二】氧化性和还原性强弱比较【随堂检测】例1：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是还原性：还原剂还原产物A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+还原性：SO2Fe2+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI还原性：SO2I-C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-还原性：Fe2+I-D.H2O2+SO2===H2SO4还原性：SO2H2O2还原剂还原产物还原剂还原产物还原剂还原产物氧化剂还原剂

【任务二】氧化性和还原性强弱比较例2：（双选）已知：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是()ADA还原性：ZnCuAgB氧化性：Zn2+Cu2+Ag+C还原性：ZnCuAgD氧化性：Zn2+Cu2+Ag+

【任务二】氧化性和还原性强弱比较二、根据（非）金属活动性顺序判断金属K+Ca2+Na+Mg2+AI3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱阳离子的氧化性逐渐增强非金属F-CI-Br-I-S2-FCIBrIS阴离子的还原性依次增强单质的氧化性依次减弱

【任务二】氧化性和还原性强弱比较三、根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断根据下面两个反应，比较氯气和硫单质的氧化性强弱关系。2Fe+3Cl2====2FeCl3；Fe+S====FeS点燃△+3+2氧化性：Cl2S

【任务二】氧化性和还原性强弱比较三、根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS点燃△氧化性：Cl2S（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe还原性：ZnCu

【任务二】氧化性和还原性强弱比较四、根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断（1）同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强（2）不同的氧化剂（还原剂）与相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，则其氧化性（还原性）就越弱Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu和稀H2SO4不反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△

【任务三】课堂检测小试牛刀例：现有下列几个离子反应：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有关性质的比较正确的是A.氧化性：Cr2O72-Cl2Fe3+B.氧化性：Cl2Br2Cr2O72-C.还原性：SO2Fe2+Br-D.还原性：Cl-Cr3+Fe2+氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物

【任务三】课堂检测氧化性：Cr2O72-Cl2Br2Fe3+