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高一化学（人教版）基础知识总结

高一化学基础知识

1.1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质生胰岛素.1981年，又首次人

工合成的遗传物质核糖核酸。

2.氧化还原反应的木质有电子发生转移,判断否为氧化还原反应，依据

氧化还原反应的特征元素化合价的变化。请画出I川种基本类型反应与氧化还原反

应的关系图。

3.元素化合价升高，物质失去电子,作还原剂剂,发生氧化反应,被氧化生成

氧化产物,反之，化合价降低，物质得到电子，作氧化剂剂,发生还原反应,被

还原生成还原产物。

例如铝与稀硫酸反应方程式2AI+3H2SOF==A12S（O0B+3H2t,铝元素化合价

升高，”失电子，作还原剂剂,发生氧化反应反应,被氧化生成氧化产物A1?

S（Q必;氢元素化合价降低，支得电子，作氧化剂剂,发生还原反应,被还原生

成还原产物应：

4.举例各（6种）常用为氧化剂的物质：C。血现浓硫酸HNO3FeCl,

常用为还原剂的物质：AlZnFeCH?CO。

5.氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒、电镀、金属冶炼等,害处有易

燃物的自燃、食物腐败、钢铁锈蚀等。

6.电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,溶解于水时电离出水合阳

离子和水合阴离子,如液态H。丕能电离、不能导电,但溶解于水时电离出水

合H+和水合cr,溶液能导电。非电解质在水邕液或塔融状态下都不能导电的

化合物,例如蔗糖、酒精、幽、co*

7.强电解质在水溶液中全部能电离成离子的电解质,包括三大类：强酸、强

碱和大部分的盐。弱电解质在水溶液中一部分能电离成离子的电解质，包括水

及弱酸、弱减两大类,例如醋酸、氨水。

8.判断否为离子反应，依据否有处于水溶液中或熔融状态下的电解质参加

反应。复分解反应，实质离壬之间的反应，发生反应的条件有难溶物质、难

电离物质或挥发性物质中的一种生成。

9.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,表示所有同

一类型的离子反应。竹写离子方程式时只有易溶于水的强电解质可拆成离子,包

括三大类：

①强酸:旦省。冬HNOHlHBrHCI等;

②强碱:4而［NAOH.RaO（HH.CaO（H）工等:

③可易（）溶盐：镂盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除ACll、外的氯化物,除

BaS%（、PbSO4外的硫酸盐。

检查书写时看离子方程式两边否原子个数守恒和电荷守恒。

10.放热反应有热量放出的化学反应,反应物总能量大于生成物总能量,物质

内部的能量化（学能）转化为热能释放出来。吸热反应吸收热量的化学反应,反

应物总能量小于生成物总能量,反应中需要吸收热量,使热能转化为物质内部的

化学能而被“贮存”起来。

11.化石燃料煤、石池、天然气。燃烧的条件：有充足的氧气、温度达到着火

点。灭火考虑两点隔绝空气、使温度降到着火点以下。燃料充分燃烧通常考虑两

点：要有适的空气但（不过）、燃料与空气要有足够大的接触面积,例如常将

固体燃料粉碎,液体燃料雾化,将煤气化或液化,以增大煤与空气的接触面积。

水煤气制备原理是，水煤气代替煤的优点：①减少so2和烟尘对大气的污

染②提高燃烧效率③便于运输C

12.物质的阿佛加德罗常摩尔质