第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题-人教版高中化学选择性必修1.pdfVIP

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题

一、单选题

1.某温度时，在1L容器中发生A、B两物质间的转化反应，A、B物质的量随时间

变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

o«L

06r

f04r

048

AIMM

A.该反应的化学方程式为A.：2B

B.达到平衡时，A和B浓度保持不变

C.4min时，该反应已处于化学平衡状态

D.0~4min,B的平均反应速率为0.1mol/(L・min)

2.已知NzOKg).2NC)2(g)AH0在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体

V

积由V压缩至］时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不

碗的是

温度/L气体的总压强/PaNO2的物质的量浓度/moLL」

V2981.01x10s1.28X10-2

V

3112.15xlO52.80X10-2

~2

V

A.体积由V压缩至7时，NCh的物质的量增大

B.正反应和逆反应的活化能均较低

C.体积缩小后混合气体的颜色加深

D.其它条件不变，温度升高，该反应逆向移动

3.在一定温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3Hg,发生反应

CH(g).•CH(g)+H(g)AH0,反应相同时间后，测得各容器中C3H8的转化率与

38362

容器体积关系如图。下列说法不无聊的是(已知：净反应速率=正反应速率-逆反应速率)

B.体系处于W点时，加入催化剂，可提高C3H$的转化率

C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加

D.反应过程中若容器内压强不再变化，则反应已达平衡

4.汽车尾气含（煌类、CO.NO、SO?等）是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气

管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行

催化剂I

治理，其反应原理是2NOg（）+2COg（）^=N2g（）+2CC）2g（）。在298K、lOlkPa下,

11

该反应的AH=-113kJmol-,AS=-145J-mol-K-o下列说法错误的是

A.该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率

D.汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒

5.CO?与CH,在锲基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法箱送的

是

A.催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数

B.更换更高效的催化剂，能提高CO?的平衡转化率

C.图示反应过程中有b键的断裂与形成

D.该过程的总反应为CO2+CH42CO+2H,

6.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY发生反应:

2X(g)+Y(g)Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随

时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.AH0B.气体的总物质的量：

C.a点平衡常数：KUD.反应速率：匕正心正

7.将一定量的固体Ag2s04置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温