高三化学一轮复习 训练—物质结构与性质.pdfVIP

高考化学一轮训练一物质结构与性质

I.(2022•重庆八中高三期末)实验室用电石(CaC.制乙烘时会产生H2sPH,杂质气体，可用CuSQ1溶液

除去。

(1)0)2+的价电子排布图为。

(2用0H2s的沸点：H0H2s(填，“y或=”)，原因是。

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(3)CuS0/容液中Cu以仁。(也0)4『的形式存在，1.5mol[CO(HO)]2中。键的数目为。

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(4)已知键角：HSPH,原因是。

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(5)已知CaC?晶体的晶胞结构与NaCI晶体的晶胞结构相似，但因CaC?晶体中有哑铃形的C；存在而使晶胞

沿一个方向拉长，晶胞参数分别为anm、anm、bnm,N为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度是

A

gpmT用含a、b、NA的表达式表示)。

2.(2022・全国•高三专题练习)旬[Mo)是一种战略金属元素，铝单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、

石油化工、航天机械工业等领域。回答下列问题：

(1)基态M。原子的核外电子排布式为[Kr]4d55slM。元素属于周期表中的______区元素，其最高能级电

子的电子云轮廓形状为o

(2)某含铝化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。

图1

①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②该分子中采用sp?杂化的非金属元素的原子个数为o

(3)M。原子CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子

对的原子为(填元素符号),该配合物中碳氧三键的键长(填”或v)CO分子中的碳氧三

键的键长。

(4)与M。同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89。。金属M。的熔点为262CTC,金属M。的

熔点远高于金属Rb的原因为o

(5)磷铝形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边

①P原子的配位数为°以A为原点建立三维坐标系，请在图中画出晶胞中各原子沿z轴的透视

图_______(用代表M。原子，用“代表P原子,用“V”代表M。原子和P原子的重合

②若晶胞中距离最近的M。原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为

g-cmo(列出计算式即可)

.(2022•江苏常州•高三期末)据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶

液，充放电过程中锂高子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池LiMneO/lLiJisOp表现出优异的稳定性

和放电容量。

(1)对电极材料组成元素的分析。

①O原子核外电子有种运动状态。

②Mn元素位于元素周期表的___________区。

③基态Ti原子的核外电子排布式为。

(2底MnO和Li2cO按4:1的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750c可制得电极材料LiM/。”

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①该反应的化学方程式为。

②LiMO,中钵元素的平均价态为+.5。不同温度下，合成的口乂％0中乂|[2,M/+和Mn的含量与温

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度的