云南省高三第二次毕业生复习统一检测理综化学试题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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可能用到的相对原子质量:H-1C-12N—14O—16Cl-35。5K—39Fe-56

7．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是

A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨

B．建筑粉尘会引起PM2.5升高

C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因

D。温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起

8．下列说法正确的是

A．烷烃可与溴水发生加成反应

B。酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸

C．酒精不可萃取碘水中的碘单质

D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．设NA阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.lmol环己烷所含非极性键的数目为6NA

B。1。7g羟基（—OH）所含电子的数目为10NA

C.1L1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA

D．将2。24LO2通入足量水中充分反应,转移的电子数一定为0.1NA

10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示.下列有关该有机物的说法正确的是

A．常温常压下呈气态

B．分子式为C3H8O2N

C．与H2NCH2COOH互为同系物

D．分子中所有C、N原子均处于同一平面

11．已知X+、Y—、Z，H2O均为10电子结构的微粒,Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是

A．X+含有离子键

B．H2O的电子式为H:O：H

C．含有Y的溶液一定显碱性

D。Z的沸点低于H2O的沸点

12．用电解尿素[CO(NH3)2］的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A．为增强导电性,可用金属铜作阳极

B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D．阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH—=CO32-+N2+6H2O

13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6。0×10—2,K2=6。0×10—5。此温度下，将1mL浓度为0。1mol/L，的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B。上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C。上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH—）=2c(A2-)

D.根据H2A的电离常数，可推知0。1mol/LNaHA溶液的pH值大于7

26.(15分）

己知：Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3，并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:

（一）实验准备

(l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用法除去溶解氧.该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为：

ah、i（后续装置略去)。

（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

组别

步骤及现象

第一组

第二组

第三组

步骤一

取试管l、2、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧

步骤二

向试管1中注入10mL3mol/L盐酸，充分振荡

向试管2中注入10mL6mol/L盐酸，充分振荡

向试管3中注入10mL12mol/L盐酸，充分振荡

步骤三

取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液,振荡

步骤三的实验现象

溶液变红

且第一、二两组溶液颜色深浅相同

溶液变红

且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为。

（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为。

(4)用离子方程式表示溶液变红的原因.

（5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为（填化学式)

(三）探究青砖中是否含有FeO

（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3［Fe（CN)6]溶液，若实验现象为，说明青砖中含有FeO.

(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为（填含m1、m2的表达式