非金属元素及其重要化合物化学基础与分析技术配位化合物基本概.ppt

配位化合物基本概念非金属元素及其重要化合物《化学基础与分析技术》配位化合物基本概念一、配合物的组成(一)配合物的定义实验现象1:原因:CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]2+稳定存在于晶体及溶液中。结论:配合物是一类复杂的化合物，共同特征都含有复杂的组成单元（用方括号标出）---配离子或配分子。内界[Cu(NH3)4]2+外界SO42-配合物[Cu(NH3)4]SO4中心体:Cu2+SO42-Cu2+NH3NH3H3NH3N配位体:NH3配位原子:N配离子电荷(二)配合物的组成——维尔纳配位理论维尔纳(1866-1919)用方括号括起配体数+配体名+“合”+中心原子(氧化值)（二）配合物的组成1.中心体(中心原子或离子)特点：具有接受孤对电子的空轨道常见中心体：过渡元素原子或离子。2.配体——与中心离子或原子结合的阴离子或中性分子特点：具有孤对电子常见配体：NH3、H2O、CN-、SCN-、X-、en、EDTA配合物形成体，位于配离子（分子）中心——核心部分。配位原子——配体中直接与中心体配位的原子配体单齿配体多齿配体——含一个配位原子，NH3、H2O、CN-等——含两个及以上配位原子，en、乙二胺四乙酸、乙二胺四丙酸等。螯合物螯合剂（1）乙二胺四乙酸（EDTA）的性质配位性质——六个配位原子，与许多金属离子形成稳定螯合物；酸碱性质——四元酸（H4Y）或六元酸（H6Y2+）；溶解性质——难溶于水（22℃，0.2g/100mLH2O）、酸、醚及有机溶剂；易溶于氨和NaOH溶液中，使其溶解度增大。。白色粉末状结晶无毒，不吸潮。Na2H2Y·2H2O，也称EDTA或EDTA二钠盐。（2）M-EDTA特点配位能力强，配合物稳定性强。配位比简单，多为1:1配合物大多带电荷，水溶性好。配合物的颜色决定于金属离子的颜色。CuY2-CoY2-MnY2-CrY-FeY-深蓝紫红紫红深紫黄（一）命名原则三、配合物的命名（自学）—阴离子在前，阳离子在后——某化某、某酸某、某酸、氢氧化某、(二)配离子的命名顺序配体数+配体名+“合”+中心原子(氧化值)倍数词头“一、二、三”等大写罗马数字Ⅰ、Ⅱ……，0不写。配体次序:先阴后中，先无后有，先A后B，先少后多；配体间加“·”分开；复杂配体加圆括号。示例[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]H2[SiF6][Ni(CO)4][Co(en)2(NO2)Cl]SCN[Co(NH3)5(H2O)]Cl3硫酸四氨合铜(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)酸钾六氟合硅酸四羰基合镍硫氰酸(化)一氯·一硝基·二（乙二胺）合钴(Ⅲ)三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)习惯名称[Cu(NH3)4]2+铜氨配离子[Ag(NH3)2]+银氨配离子K2[PtCl6]氯铂酸钾等。K3[Fe(CN)6]铁氰化钾(俗称赤血盐)K4[Fe(CN)6]亚铁氰化钾(俗称黄血盐)[Co(NH3)6]Cl3;K2[Co(NCS)4];[Co(NH3)5Cl]Cl2;K2[Zn(OH)4][Pt(NH3)2Cl2];[Co(N2)(NH3)3]SO4;[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2三氯化六氨合钴(Ⅲ)四异硫氰合钴(Ⅱ)酸钾二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)四羟基合锌(Ⅱ)酸钾二氯·二氨合铂(Ⅱ)硫酸三氨·一氮气合钴(Ⅱ)二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)练习——命名下列配合物:NO2硝基:ONO亚硝酸根:SCN-硫氰酸根:NCS-异硫氰酸根注意：化学式相同但配位原子不同的配体，名称不同。Thanks！Theend！配位化合物基本概念