盐类水解（讲）-2023年高考化学一轮复习.pdfVIP

第25讲盐类水解

目录

第一部分：网络构建总（览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

频考点1考查盐类水解实质及水解方程式的书写

频考点2考查盐类水解的规律

频考点3考查盐类水解的影响因素

频考点4考查盐类水解的应用

频考点5考查Ka弱（酸电离常数）、KW水（的离子积常数）、Kh水（解常数）三者关系的应用

频考点6考查溶液中微粒浓度大小比较

正文

第一部分：网络构建总（览全局）

定

条件

实质

实际应用盐类水解平衡特征逆、等、动、定、变

离子植大小I:扇可逆

盐类水解的应用

特点（吸热

溶液中的三大守恒

「微弱

植

盐类水解

外因

外加酸

外加碱

影响盐类水解的因素

第二部分：知识点精准记忆

知识点一盐类水解及其规律

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子

、弱［酸的阴离子一＞结合H+

3.实质：盐电离＞।_„,,„.—■一一＞破坏了水的电离平衡一一＞水的电离程度增大一一＞溶液

弱〔碱的阳禺子＞结合0H

呈碱性、酸性或中性。

4特点

(1)可逆：水解反应是可逆反应；

(2)吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应；

(3)微弱：水解反应程度很微弱

5.盐类水解的规律：

(1)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)类型:

是否溶液的

盐的类型实例水解的离子溶液的pH

水解酸碱性

强酸强碱盐NaCkKNO3否中性pH=7

强酸弱碱盐NHQ、CU(NO)是NHl、CU2+酸性pH7

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弱酸强碱盐CHCOONaNa2cO3是CH3coer、coF碱性pH7