分子的立体构型配合物课件.pptxVIP

第二节分子的立体结构

复习：1、什么是配位键？2、分析P41实验3、分析阳离子中成键情况H2OCu2+OH2H2OH2O

Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OHˉ实验2-2Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水

四、配位化合物简介1、定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。2、结构[Ag(NH3)2]NO3界外体配数配位配位子原子原心中[Cu(NH3)4]SO4NH3NH3NH3H3NCu2+结构简式离子键共价键配位键内强外弱

3、形成条件：⑴中心原子具有空轨道中心原子：可以是原子或离子，通常是过渡金属等⑵配位原子具有孤对电子常见的有：N、O、S、F、Cl⑶配位数：配位原子个数示例[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋[Fe(SCN)6]3－中心原子电荷数＋1＋2＋3配位数（一般）246

4、常见配合物⑴配位阴离子Na3[AlF6]六氟合铝(Ⅲ)酸钠K3[Fe(SCN)6]硫氰合铁(Ⅲ)酸钾⑵配位阳离子[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银(Ⅰ)[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(Ⅱ)⑶中性配合物[Ni(CO)4]四羰基合镍(0)

配合物的应用改变颜色，用于鉴别改变溶解度，用于分离123654科学视野p43催化光合作用Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素配合物的生理作用以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能

K2[Co（NCS）4][Ag（NH3）2]OHNa3[AlF6][Cu（NH3）4]Cl21、下列配合物的配位数是6的是