高中化学人教版选择性必修1第一章 第二节　第2课时　反应热的计算课件.pptxVIP

第一章第2课时反应热的计算第一章第二节

1.掌握综合利用热化学方程式、盖斯定律等进行有关反应热的相关计算方法(重、难点)。2.培养从图表中提取有效信息解答实际问题的能力。学习目标

目标一一定量的反应物产生热量的计算目标二利用盖斯定律计算多步反应的焓变内容索引

一定量的反应物产生热量的计算一

1.计算依据反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2.关系式(1)依据热化学方程式计算aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q(2)依据燃料的燃烧热计算：Q＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。

对点训练1.已知：FeS2(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO2(g)ΔH＝－853kJ·mol－1。计算1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量(写出计算步骤)。

对点训练2.在101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，计算1molH2(g)和2molCO(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量。答案Q＝285.8kJ·mol－1×1mol＋283.0kJ·mol－1×2mol＝851.8kJ。

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利用盖斯定律计算多步反应的焓变二

1.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：④2S(g)===S2(g)ΔH4。则ΔH4的正确表达式为________________________。

2.直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH，转化步骤如图所示：已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4，则总反应的ΔH＝______________________(用图中焓变以及ΔH4表示)。

(1)不能基于目标热化学方程式确定中间产物；(2)没调整好系数，不能完全消去中间产物；(3)在方程式调整系数时，焓变没随之调整。易错警示

1231.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1④Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH0下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1自我测试√

123自我测试由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A错误；由③可知，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1molH2O(l)时放出热量57.3kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除生成水外，Ba2＋与反应生成BaSO4时也会放出热量，所以该反应的反应热ΔH－57.3kJ·mol－1，B错误；根据①可知1gH2(g)完全燃烧放出热量为Q1＝＝142.9kJ，根据②可知1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2＝≈22.69kJ，可见当两种燃料的质量相等时，H2(g)完全燃烧放出的热量更多，C正确；

123自我测试根据盖斯定律，将×(①×3－②)，整理可得3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D错误。

2.已知热化学方程式：①C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1301.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为A.＋228.2kJ·mol－1B.－228.2kJ·mol－1C.＋1301.0kJ·mol－1D.＋621.7kJ·mol－1123自我测试√

123自我测试热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②＋③－①＝④。所以根据盖斯定律，得ΔH4＝2ΔH2