高中化学人教版选择性必修1第三章　第一节至第三节复习课　第2课时　中和反应过程的曲线分析课件.pptxVIP

第2课时中和反应过程的曲线

分析

第三章第一节至第三节复习课

1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。

2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的

关系(重、难点)。

学习目标

目标一滴定曲线的分析

目标二分布系数曲线及应用

内容索引

目标三对数曲线及应用

滴定曲线的分析

一

1.抓“五点”破解中和滴定图像

以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液为例，其滴定曲线如图。

关键点

粒子浓度关系

起点(点①)

起点为HA的单一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

反应一半点

(点②)

两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

中性点

(点③)

此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)

恰好完全反应点(点④)

此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

过量点

(点⑤)

此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大

2.利用中和滴定曲线分析离子浓度思路

三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。

应用举例

常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1

CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞

c(CH3COO－)＞c(H＋)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)

＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)

＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

√

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分布系数曲线及应用

二

1.认识分布系数(以CH3COOH为例)

CH3COOHH＋＋CH3COO－，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。

2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例)

3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例)

分布系数图像如图

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对数曲线及应用

三

2.解题策略

(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。

(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。

应用举例

常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(1)该温度下，己二酸(H2X)的两级电离常数的数量级：Ka1为______，Ka2为_____。

10－5

10－6

N

应用举例

(3)HX－的电离程度______(填“大于”“小于”或“等于”)X2－的水解程度，其理由是___________________

__________________。

(4)当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

大于

当HX－和X2－浓度相

等时，溶液pH小于7

c(Na＋)c(X2－)c(HX－)c(H＋)＝c(OH－)

_____________________________________。

1

2

3

1.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是

自我测试

√

4

D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大

自我测试

1

2

3

4

自我测试

1

2

3

4

2.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图