高中化学人教版选择性必修1第三章　第四节　第3课时　沉淀溶解平衡的图像分析课件.pptxVIP

第3课时沉淀溶解平衡的图像分析第三章第四节

1.了解沉淀溶解平衡曲线的常考形式，加深对溶度积常数的理解。2.掌握各类曲线特点和分析曲线的思维模式(重、难点)。学习目标

目标一曲线型图像目标二对数图像(直线型)内容索引目标三沉淀溶解平衡滴定曲线

曲线型图像一

1.溶度积曲线(以BaSO4的溶解平衡为例分析)(3)d点在曲线的下方，QKsp，为不饱和溶液，还能继续溶解BaSO4。

2.c(Mn＋)—pH(金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡)曲线如，Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：可利用图像判断有关氢氧化物沉淀的先后(Ksp的大小)以及除杂时调控的pH范围。

对点训练1.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等√

在AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl溶解生成的c(Cl－)＝c(Ag＋)，故A正确；b点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；d点溶液为不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正确；a、b、c三点都在沉淀溶解平衡曲线上，且温度不变，则Ksp不变，AgCl的溶解度也只与温度有关，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度均相等，故D错误。

对点训练2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和√

Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此溶液均达到饱和，D正确。返回

对数图像(直线型)二

1.pC—pC图一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。

2.pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。

对点训练1.(2022·长春高二月考)难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，常温下CaSO4、CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.L1为CaSO4的沉淀平衡曲线，L2为CaCO3的沉淀平衡曲线B.c1的数量级为10－4，c2＝3.0×10－3mol·L－1C.a→d，a→e，沉淀溶解平衡均逆向移动D.降低温度a点可移动至c点√

c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10－5，c2＝3.0×10－3mol·L－1，B项错误；

降低温度，CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，饱和溶液中离子浓度降低，a点不会移向c点，D项错误。

2.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是A.直线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液√对点训练

根据图示，pH相同时，直线a对应的c(M2＋)小，因Fe(OH)2与Cu(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，