（同步课堂）高中化学 金属与非金属、酸、水的反应章节精细讲解期末专练 苏教版必修1.pdfVIP

第一节金属的化学性质

第一课时，金属与非金属、酸、水的反应

学前想一想，旧知是新知的依托

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(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠

等。

(2)金属活动性顺序：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①铁与氧气：3Fe+2()2里FeO：。

②铁与盐酸：Fe4-2HCl=FoCl4-H2t。

2

③锌与稀硫酸：Zn+HSO,=ZnSOi+Ht。

22

④铁与硫酸铜溶液：Fe+CuS04=FeS0+Cuo

4

在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。

读后填一填，把握本节知识主干

■SHEJI2

一、金属的通性

1.存在

自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是M，其次是住。

2.物理性质

具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。

3.化学性质

为非群2

化学方程式：2\】g।（＞,二^2vm）

‘反应

2

」~凶器遨一肉子方程式:Mg+2H—Mg+HJ

「艮与骷⑻离户方程大:F-H—人-――

:离广方程式:2N+3c/一2AF+3Cu

建反“

：＜.液।1,；,刈J〃样」C：(_ti_l_2Ag_(u•2.\*

一、金属与非金属反应

1.钠与氧气的反应

反应条件室温加热或点燃

口密管-船

实验步骤

钠

新切开的钠具有铤自色的金属光泽，钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧，火焰呈

实验现象

在空气中很快变喧黄色，生成淡黄色固体

反应4N+0?=2N出0ZN+Oz-^-NzOz

结论钠是非常活泼的金属，与Q反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

2.铝与氧气的反应

实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽,熔化的铝并不滴落

实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝

铝箔

铝表面生成的氧化膜A1203的熔点高工铝的熔点，包在铝的外面，

X实验原因

所以熔化的液态铝不滴落

化学方程式4A1+3O2=2A1G

三、金属与水的反应

1.钠与水的反应

钠浮在水面上Tg钠的密度比水的密度处

钠与水反应放热•钠而

钠熔成闪亮的小球T

熔点低

反应产生的气体动

钠在水面.「迅速游动…磴）

钠球在水面匕游动

发出嘶