高中化学人教版高考大单元二　第五章　第27讲　“硒、碲、磷、砷”及其化合物的制备.pptxVIP

化学大一轮复习第五章第27讲“硒、碲、磷、砷”及其化合物的制备

复习目标1.了解第ⅥA族元素硒、碲的性质及应用。2.了解第ⅤA族元素磷、砷的性质及应用。

课时精练考点一氧族元素——硒、碲考点二氮族元素——磷、砷内容索引

考点一氧族元素——硒、碲

1.氧族元素概述(1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)，价层电子排布为ns2np4。(2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；有光电性质，用于电影传真和制造光电管。整合必备知识

2.硒及其化合物的性质(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，化学方程式分别为SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O、3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O。(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，反应为H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，反应为H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。

3.碲及其化合物的性质(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。(3)H2TeO3具有氧化性和还原性，如H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Te，H2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl。

1.硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、拓展综合应用Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如上：请回答下列问题：(1)已知滤液A中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，则Na2SeO3的化学名称为；滤液C中主要成分是Na2Se，则Na2Se的电子式为。亚硒酸钠?

(2)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是、。(3)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：_____________________。(4)滤液C中析出硒的离子方程式为_________________________________。粉碎过滤Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑?

2.碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu2Te、TeO2外，还有少量Ag和Au)经如图工艺流程得到粗碲。已知：TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2===2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4===TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是(填化学式)。CuSO4

(2)操作Ⅰ的分离方法是；从浸出渣中分离出Au的方法是_____________________________________。(3)“电解沉积除铜”目的是除去溶液中的Cu2+，电解初级阶段阴极的主要电极反应是。过滤加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥Cu2++2e－===Cu

(4)向“含碲硫酸铜母液”中通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72g·L－1下降到0.10g·L－1，在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2所示：①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为______。②图2中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，80℃，甚至有下降趋势。可能的原因是___________________________________。③生成粗碲的离子方程式：。2.0hSO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低?返回

考点二氮族元素——磷、砷

1.氮族元素概述(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)主要化合价：－3、0、+3、+5(其中N还有+1、+2、+4等价态)。(3)元素性质①能形成氢化物RH3，最