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无机化学（上）_天津大学中国大学mooc章节课后测试答案期末考试题库2024年

[Cr(OH)(C2O4)(H2O)(en)]的配位数是。(阿拉伯数字)

答案:6

在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入过量（两个汉字），可达到Zn2+与Al3+分离的目的。

答案:氨水

由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以某杂化轨道与配位原子(C)形成轨配键。

答案:内

在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以某杂化轨道与配位原子(F)形成轨配键。

答案:外

配位数为4的杂化轨道类型有两种：dsp2和sp3。

答案:正确

Cu[SiF6]的名称为六氟合硅（IV）化铜。

答案:错误

磁矩大的配合物，其稳定性强。.

答案:错误

所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

答案:错误

已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。

答案:错误

作为配体，硫氰酸根与异硫氰酸根的配位原子是不同的。

答案:正确

配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

答案:正确

配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

答案:错误

配位体的数目就是形成体的配位数。

答案:错误

只有金属离子才能作为配合物的形成体。

答案:错误

配合物由内界和外界两部分组成。

答案:错误

由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以杂化轨道与配位原子(C)形成配键。

答案:d2sp3

在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以杂化轨道与配位原子(F)形成配键。

答案:sp3d2

化学组成为PtCl4·2NH3，它的溶液不导电，与AgNO3不产生沉淀,该配合物的化学式为________。

答案:[PtCl4?(NH3)2]

某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的________。

答案:Fe2+

配合物的磁矩主要取决于形成体的________。

答案:成单电子数；

对于羰合物Fe(CO)5下列说法不正确的是________。

答案:存在δ配键

配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是________。

答案:中心原子或离子的原子轨道杂化类型；

下列配离子中，具有平面正方形构型的是________。

答案:[Ni(CN)4]2-?(μ?=0)

下列哪些配合物为螯合物________。

答案:[Ca(edta)]2-

根据电负性数据，AsH3和NH3两个化合物内键的极性相比，AsH3相对较强些。

答案:错误

根据电负性数据，NH3和NF3两个化合物内键的极性相比，NH3相对较强些。

答案:错误

根据电负性数据，ZnO和ZnS两个化合物内键的极性相比，ZnO相对较强些。

答案:正确

根据电负性数据，H2O和OF2内键的极性相比，H2O相对较强些。

答案:正确

固态和液态的HF分子中有氢键存在，但是气态的HF分子中没有氢键。

答案:错误

诱导力与极性分子的极性强弱和非极性分子的变形性大小有关。

答案:正确

分子间力是存在于分子之间的一种电性作用力。

答案:正确

所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键

答案:错误

杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

答案:错误

原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键。

答案:错误

在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用【图片】杂化，因此这些分子都呈正四面体形。

答案:错误

中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

答案:正确

【图片】杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

答案:错误

共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

答案:错误

以下分子是极性分子的是：

答案:氯仿_水

BeCl2的空间几何构型

答案:直线

NH3的空间几何构型

答案:三角锥

H2O的空间几何构型：

答案:V型

BF3的空间几何构型：

答案:平面三角形

CH4的空间几何构型

答案:正四面体

非极性分子之间有：

答案:色散力

以下分子具有顺磁性的是：

答案:氧气分子

下列物质中熔点最高的是________。

答案:SiC

下列化合物中，熔点最低的是_________。

答案:SiCl4

下列卤化物中，共价性最强的是_________。

答案:BeI2

n=5、l