高考总复习化学 第八章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性.pptxVIP

第二节水的电离和溶液的酸碱性;课标要求;[自主测评]

1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。;(5)室温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体;错因：醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不变，;(5)×;编号;A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液;答案：A;(2)2×10-7mol·L-18×10-9mol·L-18×10-9mol·L-1;H3O＋;2.水的离子积常数;改变条件;溶液的酸碱性;指示剂;(2)pH试纸法;2;考点三酸碱中和滴定和操作;3.滴定操作;(2)滴定时的操作;不能; (4)关于滴定过程

①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待

测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为_________

_________。若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定

终点现象：_______________________________________________;(5)数据处理;考向1水的电离和水的离子积的应用;A.ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10-14;解析：ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子;2.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109;答案：A;考向2水电离产生c(H＋)或c(OH－)的计算;A.a点时，c(H＋)＋0.1＝c(HA)＋c(OH－)

B.b点时水电离出的c(OH－)＝10-2mol·L-1

C.滴加NaOH溶液过程中，不存在c(H＋)c(A－)c(Na＋)

c(OH－)

D.c点时，c(Na＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－);答案：C;答案：D;考向3溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算

5.(2023年陕西师大附中模拟)常温下，向某一元酸HR溶液中;B.BR溶液呈碱性

C.若温度升高，两条线均向上平移

D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH＝10;答案：C; [思维建模]溶液酸碱性的两种判断方法;(2)常温下，已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液;6.(2024年丰台二模)25℃时，有浓度均为0.1mol·L-1的4种;下列说法不正确的是(; 解析：盐酸为强酸，HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是

弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大

到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；四种溶液

中水的电离都受到抑制，Ka(HF)＝6.8×10-4＞Kb(NH3·H2O)＝

1.7×10-5，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为

①＝③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①＝③②④，

B正确；②和④等体积混合后溶质为NH4F，Ka(HF)＝6.8×10-4＞;答案：C;[方法技巧]计算溶液pH的基本思路; 考向4酸碱中和滴定及误差分析

7.(2024年江门三模)亚磷酸(H3PO3)常温下电离平衡常数K

＝10-1.4，K＝10-6.7。常温下，向10mL0.1mol·L-1Na2HPO3溶液

中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指

示电极电位发生突跃)得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化;A.滴定过程需要加入酚酞作指示剂

B.水的电离程度：abc;答案：A; 8.(2023年威海一中二模)实验室常用基准物质Na2C2O4标定

KMnO4溶液的浓度。将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中，并加入稀硫

酸，反应时温度不宜过高。为提高初始速率，常滴加几滴MnSO4;快、温度过高，将发生反应4MnO＋12H＋===4Mn2+＋5O2↑＋;[方法技巧]酸碱中和滴定实验误差分析

(1)误差分析依据;项目;项目;项目; 1.(2022年浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的

盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(酯酸

的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度

的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是;A.恰好中和时，溶液呈碱性

B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中