高考总复习化学 第二章 第二节 物质的量浓度.pptxVIP

第二节物质的量浓度;课标要求;[自主测评]

1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)0.1mol·L-1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得溶;(4)配制240mL1.0mol·L-1NaCl溶液时，应选用250mL的容;2.现有100mL1mol·L-1稀盐酸，欲将其浓度变为2mol·L-1，; 3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回

答下列问题：; (2)其中①对应的操作方法为____________________________

_______________________________________________________。;4.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是()

A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中

B.Ba2+和Cl－的物质的量浓度均为0.2mol·L-1

C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L-1

D.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1; 解析：将0.1molBaCl2溶于500mL水中，所得溶液的体积大;考点一物质的量浓度

1.物质的量浓度

(1)概念;(3)常用单位：mol·L-1或mol/L。;项目; 对物质的量浓度表达式的理解

(1)正确判断溶液的溶质

①与水发生反应生成新的物质：;(2)准确计算溶液的体积;考点二配制一定物质的量浓度的溶液

1.两种重要仪器——托盘天平和容量瓶

①托盘天平的构造及使用;②容量瓶的构造及使用;使用容量瓶的“五不”;2.配制过程及操作;3.误差分析; ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的

两个托盘上放两张质量相等的纸片，把NaOH固体放在纸上称量，

其他操作均正确：________。;⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至;(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏; 考向1物质的量浓度的相关计算;2.正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的; 解析：HCl易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HCl大量挥发，导致

其浓度小于原来浓度的2倍，A正确；40gNaOH为1mol，溶于1L

水后，溶液体积不是1L，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨

水，视氨气为溶质，故agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，溶质的;3.(2024年沈阳模拟)下列有关物质的量浓度和质量分数的计; D.98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量

浓度的二倍;答案：C;4.(2024年达州一模)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入VmL3.20mol·L-1NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是()

A.与铜镁合金反应的浓硝酸过量

B.得到的NO2和N2O4的混合气体中n(NO2)＝0.04mol

C.加入的3.20mol·L-1NaOH溶液的体积V＝200mL

D.反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol·L-1; 解析：由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、

ymol，由1.52铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液

恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x＋24y＝

1.52，64x＋24y＋34x＋34y＝2.54，解联立方程可得x＝0.02、y＝

0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为amol、bmol，

由混合气体的体积可得：a＋b＝0.05，由得失电子数目守恒可得：;酸中硝酸的物质的量为14mol·L-1×0.05L＝0.7mol，由氮原子个

数守恒可知，反应消耗硝酸的物质的量为0.03mol×2＋0.04mol

＋0.01mol×2＝0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由

题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒

可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7mol－0.06mol;由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，A正确；由分析可

知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.04mol，B正确；由分析

可知，氢氧化钠溶液的体积为200mL，C正确；由分析可知