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课程章节名

第四章酸碱反应

称

1.理解酸碱的概念，在Arrhenius酸碱电离理论的基础

上解释酸碱解离理论；

2.掌握酸碱反应的本质和有关规律，算溶液pH值，

教学目的、要

学会运用解离常数和解离度进行计算；

求

3.掌握同离子效应和缓冲溶液的原理及应用；

4.理解盐类水解的应用及影响因素；

5.了解酸碱质子理论和路易斯酸碱电子理论。

重点1.掌握酸碱反应的本质和有关规律

难点2.掌握同离子效应和缓冲溶液的原理及应用

教学环节时

3

间分配

教学、教

学方法和实施步多

骤

授课内容：

第一节酸碱的解离理论

4.1.1酸碱的定义

阿氏理论认为，在水中能解离出的阳离子全部都是H+的化合物称作酸；水

中能解离出的阴离子全部都是OH-的化合物称作碱。

+-

除中和反应之外，其他有关酸、碱参与的反应，均可认为是H或OH参加

的反应。例如，酸与活泼金属的反应：

4.1.2酸碱反应

+-

酸碱反应的实质是H和OH化合成H2O的反应，即中和反应。

4.1.3酸碱的强度

酸、碱的强度由其在水溶液中的解离程度来决定的，一般可分为强、中强、

弱三类。

例如，HCl、HBr、HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3都是强酸；KOH、NaOH、

Ba(OH)2都是强碱。它们在水溶液中完全解离，属于强电解质。

H3PO4、HNO2、H2SO3等是中强酸，在水溶液中的解离度较强酸要小，仅部分

解离。

4.1.4酸碱的其他理论

阿伦尼乌斯酸碱解离理论虽然有上述诸多优点，但也有局限性。①把酸碱

+-

仅局限于水溶液和化合物，不包括离子。②对非水体系及许多不含H或OH的物

质所表现的酸碱性无法解释。因此，解离理论并不完善。

第二节水溶液中酸或碱的解离平衡

4.2.1水的离子积和溶液的pH

水是重要的溶剂，本章所讨论的离子平衡都是在水溶液中建立的。众所周

知，纯水有微弱的导电能力，说明H2O能够解离.

4.2.2.1解离常数

Ka称为酸的解离平衡常数，Kb称为碱的解离平衡常数，其中a是英文

acid(酸）的缩写，b是英文base(碱）的缩写，对于具体酸或碱的解离常数，

在后面可直接注明酸或碱的化学式，如Ka(HAc)。它们是化学平衡常数的一种形

式，根据其大小，可以判断弱电解质解离的趋势，K值越大，解离程度越大。同

其它平衡常数一样，解离常数与温度有关，与浓度无关。但温度对解离常数的

影响不太大，在室温下可不予考虑。

4.2.2.2解离度

对