影响化学平衡移动的因素及图像.pptVIP

关于影响化学平衡移动的因素及图像第1页，共36页，星期日，2025年，2月5日一、化学平衡的特征及其判断依据1、特征：2、平衡标志：（1）直接标志1、同一物质的V正=V逆==02、各组分的浓度不变（2）间接标志（4）各组分的浓度保持不变（定）（5）当外界条件改变时平衡发生变化，并在新

的条件下达到新的平衡。（变）（3）是动态平衡（动）即V正=V逆==0（1）化学平衡是针对可逆反应而言（逆）（2）V正=V逆（等）第2页，共36页，星期日，2025年，2月5日可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保持恒定平衡破坏条件改变V（正）≠V（逆）组分含量发生变化新化学平衡一定时间后V`（正）=V`（逆）组分含量保持新恒定①v(正)v(逆),平衡向右移动②v(正)v(逆),平衡向左移动③v(正)=v(逆),平衡不移动化学平衡移动方向的判断依据:v(正)与v(逆)的相对大小第3页，共36页，星期日，2025年，2月5日探究结果1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物的浓度↑瞬间，V﹝正﹞↑,V﹝逆﹞不变，V﹝正﹞〉V﹝逆﹞，平衡正向移动增大反应物浓度vtt1t20V(正)V(逆)第4页，共36页，星期日，2025年，2月5日2.减小生成物浓度平衡正向移动原理：生成物的浓度↓瞬间,V﹝逆﹞↓,V﹝正﹞不变，V﹝正﹞〉V﹝逆﹞，平衡正向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t第5页，共36页，星期日，2025年，2月5日3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：生成物的浓度↑瞬间，V﹝正﹞不变，V﹝逆﹞↑,V﹝正﹞〈V﹝逆﹞，平衡逆向移动.增大生成物浓度vtt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3第6页，共36页，星期日，2025年，2月5日4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物的浓度↓瞬间,V﹝正﹞↓,V﹝逆﹞不变，V﹝正﹞〈V﹝逆﹞，平衡逆向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t第7页，共36页，星期日，2025年，2月5日[结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡发生移动

化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动V正V逆V逆V正第8页，共36页，星期日，2025年，2月5日人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：

CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。

如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？想一想?第9页，共36页，星期日，2025年，2月5日应用:在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2+O22SO3;△H0，试回答下列问题:生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？催化剂第10页，共36页，星期日，2025年，2月5日（二）、压强对化学平衡的影响反应前后气体总体积发生变化的可逆反应例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4第11页，共36页，星期日，2025年，2月5日二、改变压强是否会影响平衡实验：2NO2（红棕色）N2O4（无色）第12页，共36页，星期日，2025年，2月5日2NO2（g）N2O4（g）（红棕色）（无色）思考：加压前后颜色有什么变化？为什么？[结论]压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动观察与思考第13页，共36页，星期日，20