最经典总结-常见金属元素.docx

常见金属元素

最考纲

了解钠的主要性质及其应用。

了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

了解铝的主要性质及应用。

了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

了解铁的主要性质及应用。

了解铁的重要化合物的性质及其应用。

考向分析

客观题：结合离子反响、阿伏加德罗常数、化学试验的现象和分析，考察重要金属元素单质和化合物的重要性质。2．主观题：结合物质的制备或分别提纯的工艺流程、化学试验等综合考察重要金属元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与根本理论(电离、水解、电化学、胶体)等亲热联系起来。

Z真题感悟

Z

真题感悟

hentiganwu

(课前)

1．(2025·江苏·9)在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是( A )

NaHCO(s)――△→NaCO(s)饱―和―石→灰水NaOH(aq)

3 2 3

2 33 32Al(s)N―aO―H→?aq?NaAlO(aq)过―量―HC→l?aq?Al(OH)(s)C．AgNO(aq)―氨―水→[Ag(NH)]＋(aq)蔗―糖―?→aq

2 3

3 32

D．FeO(s)――Al→Fe(s)―HC―l?a→q?FeCl(aq)

2 3 高温 3

3[解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反响，生成AlCl。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反响生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反响生成FeCl2(aq)。

3

2．(2025·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复以下问题：

(一)碳酸钙的制备

步骤①参加氨水的目的是_调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀。

(二)过氧化钙的制备

CaCO

稀盐酸―、―煮→沸、过滤滤液氨水―和―双→氧水

―过―滤→白色结晶

3 ② 冰浴③

步骤②的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸

性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液

中的CO2 。

步骤③中反响的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋

22NH4Cl或CaCl

2

＋2NH

·HO＋HO

===CaO↓＋2NH

Cl＋2H

O ，该反响需要在冰浴下进

3222242行，缘由是_温度过高时双氧水易分解 。

3

2

2

2

2

4

2

将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶外表水分 。

[解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，参加盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2

＋或Fe3＋，参加双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，参加氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯洁的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴参加稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，由于溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸缺乏，溶液

2 2中的溶质是CaCl，由于CaCl

2 2

2 2 3 2 2 2产生的CO2 能够局部溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO。(3)依据题意，反响物是CaCl、NH·HO和HO，生成物中肯定有CaO2，依据元素守恒可以推断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；由于反响物中H2O2受热易分解，所以该反响需要在冰浴中进展。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶外表的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶外表残留的少量水，

2 2 3 2 2 2

性而除去水。

3．(2025·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下试验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。答复以下问题：(1)分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液

中需参加少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化 。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。

[解析] (1)Fe2＋具有复原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时参加少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反响生

3成FeCl，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl

3

2===2Fe3＋＋