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高二下学期期末模拟卷（三）答案

1.【答案】A

【详解】A．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，故A错误；

B．二氧化碳人工合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”实现，故B正确；

C．铷元素是位于元素周期表ⅠA族的碱金属元素，故C正确；

D．高铁酸钾的水处理过程为具有强氧化性的高铁酸钾使水中的细菌因氧化还原反应而发生蛋白质的变性而起到杀菌消毒的作用，反应生成铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则处理过程中涉及的变化有蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，故D正确；

故选A。

2.【答案】B

【详解】A．的水解使溶液呈碱性，正确的离子方程式为：，故A错误；

B．氯气分子中氯原子与氯原子形成ppσ键，其共价键电子云轮廓图为，故B正确；

C．MgCl2为离子化合物，镁原子失电子，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故C错误；

D．氯为VIIA族元素，S为VIA族元素，S2Cl2的结构式为，故D错误；

故答案为：B。

3.【答案】D

【详解】A．亚硝酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确；

B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故B正确；

C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故C正确；

D．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；

故选D。

4.【答案】B

【详解】A．S和氧气反应生成二氧化硫，故S→SO3不能实现，故A错误；

B．铁和水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁和铝反应生成铁单质，可以实现，故B正确；

C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能实现，故C错误；

D．二氧化硅难溶于水，故SiO2H2SiO3不能实现，故D错误；

故选：B。

5.【答案】B

【详解】A．SiC属于共价晶体，一个硅原子与四个碳原子相连，形成4个SiC单键，40gSiC的物质的量为1mol,则含有SiC键数目为4NA，故A正确；

B．NH4BF4是由和形成的离子晶体，结构式为，1个含有1个配位键；结构式为，1个含有1个配位键，则1molNH4BF4中含有2mol配位键，数目为2NA，故B错误；

C．Na2O2中氧元素的化合价为1价，则1molO2与足量Na反应生成Na2O2时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确；

D．CaC2是由Ca2+和形成的离子晶体，的电子式为：，1个中含有2个π键，则1molCaC2中含有的π键数目为2NA，故D正确；

故选：B。

6.【答案】B

【详解】A．苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误；

B．双酚分子加成后为对称结构，，六元环上的一氯代物有4种，B正确；

C．苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，不属于同系物，C错误；

D．苯酚的酸性小于碳酸，强于碳酸氢根离子，故苯酚与碳酸氢钠不反应，D错误；

故答案：B。

7.【答案】D

【详解】A．分馏需要温度计，故A错误；

B．水加到Cu和浓硫酸反应后的溶液中，易发生迸溅，故B错误；

C．酚酞在偏碱性时出现红色，而生成的氯化铵水解显酸性，应用甲基橙作指示剂，故C错误；

D．通过最高价氧化物的水化物酸性的比较，可判断非金属性的强弱，故D正确；

故选：D。

8.【答案】C

【详解】A．实验未给定溶液浓度，所测得pH不能用于比较、HClO酸性强弱，且NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，A错误；

B．、浓盐酸中的HCl均能与KMnO4反应而使紫色褪去，故该实验的现象不能证明一定含有二价铁，B错误；

C．分子间存在氢键，加入苯后，混合过程中苯削弱了分子间的氢键，混合物中分子间作用力减弱，分子间距离增大，故混合后体积大于两者体积之和，C正确；

D．向10mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol·L1KCl溶液，生成白色沉淀AgCl，此时只消耗了一半的AgNO3，余下的AgNO3与后加入的KI反应生成黄色沉淀AgI，不能证明AgCl转化成AgI，则不能用此实验比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D错误；

故选C。

9.【答案】B

【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，X的电子排布式为1s22s22p2，则X和Z分别为C和Si，Y是电负性最强的元素，Y为F，W为Cl，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，方程式为。

【详解】A．C为有机物骨架，构成的物质种类最多，A正确；

B．SiO2可用于制造光导纤维，B错误；

C．Cl为强酸酸根对水的电离平衡无影响，C正确；

D．同周期原子半径依