《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第8章 第2节 考点3.ppt

第八章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离溶液的酸碱性

考点3酸碱中和滴定

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01夯实考点02考点突破

03真题体验·直击高考04配套训练

1夯实考点

【知识梳理】

标准液的体积

滴定终点

2．实验用品

碱式滴定管

(1)仪器__酸__式_滴__定__管___(如图A)，____________(如图B)、滴定管夹、铁架台、

_锥__形__瓶___。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易

腐蚀橡胶管

____________。

碱式腐蚀玻璃

②碱性的试剂一般用________滴定管，因为碱性物质易____________，致使旋

塞粘连无法打开。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

查漏润洗

①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。

(2)滴定

不恢复

2～3

4．常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的pH

石蕊5.0红色5.0～8.0_紫__色_8.0蓝色

甲基橙3.1_红__色_3.1～4.4橙色4.4黄色

酚酞8.2无色8.2～10.0_粉__红_色10.0_红__色_

【思维深化】

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()

(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()

(3)滴定管的读数为24.6mL()

(4)中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化()

(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()

(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍()

(7)容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩

余液体的体积为15mL()

(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消

失，测定结果待测液浓度偏高()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√

2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

【答案】滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。

2考点突破

酸碱中和滴定操作及误差分析★★★

．广东卷，准确移取某待测溶液于锥形瓶中，用

1(2015·12)20.00mLHCl0.1000

－1溶液滴定。下列说法正确的是

mol·LNaOH()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【答案】B【解析】A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将

引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐

渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥