《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第11章 第2节 考点2.ppt

第十一章物质结构与性质(选修3)

第二节分子结构与性质

考点2分子的立体结构

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01夯实考点

02考点突破

1夯实考点

【知识梳理】

1．价层电子对互斥理论

①价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

③填写下表：

电子成键孤电子电子对分子立

实例键角

对数对数对数立体构型体构型

220直线形_直__线__形___B_e_C_l_2___1_8_0_°__

30平__面___正__三__角__形___B_F_3___1_2_0_°__

3三角形

21___V_形_____S_n_B_r_2___1_0_5_°_

40_正__四__面__体__形____C_H__4__1_0_9_°__2_8_′

四面三角锥形NH°

431体形____________3___1_0_7___

22___V_形______H_2_O____1_0_5_°_

2．杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同

的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

1个s轨道1个p轨道

180°

1个s轨道2个p轨道

120°

1个s轨道3个p轨道

109°28′

孤电子对空轨道

配位原子

中心原子

配位体

配位数

2考点突破

价层电子对互斥理论及其应用★★★★

．湖北武汉模拟用价层电子对互斥理论预测和的立

2(2016·)(VSEPR)H2SCOCl2

体结构，两个结论都正确的是()

A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形

C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形

【答案】【解析】分子中的中心原子原子上的孤电子对数是×－

DH2SS1/2(6

×＝，则说明分子中中心原子有