《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第7章 第1节 考点2.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率及其影响因素

考点2化学反应速率的影响因素

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1夯实考点

【知识梳理】

1．内因(主要因素)

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小

关系为_M__g__A__l_。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

加快减慢

加快减慢

加快减慢

相同

接触面积

．速率的理论解释有效碰撞理论

3——

活化

(1)有效碰撞______分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子能够发生_有__效___碰撞的分子。

(3)活化能

正反应的活化能E3

图中：E1为________________，使用催化剂时的活化能为______，反应热为

E1－E2

_________(注：E2为逆反应的活化能)。

理论解释有效碰撞理论。

(4)——

单位体积内有效碰化学反

活化能

分子总数活化分子数活化分子百分数撞次数应速率

增大

不变增加增加不变增加增大

浓度______

增大

不变增加增加不变增加增大

压强____________

升高

不变不变增加增加增加增大

温度____________

加催

降低不变增加增加增加增大

化剂________________

【思维深化】

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成

速率()

(2)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间()

(3)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，

反应速率增大()

(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率(

)

两试管各加入－1溶液，同时分别滴入

(5)5mL0.1mol·LNa2S2O355mL0.1

－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊

mol·L()

－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不

(6)100mL2mol·L

变()

(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放