酸碱反应和沉淀反应.pptVIP

溶解度与溶度积的相互换算例如：AgI(s)Ag++I-平衡浓度/mol·L-1xxKsp(AgI)=[c(Ag+)/c][c(I-)/c]8.52×10-17=x·x/(c)2x=9.25×10-9mol·L-1即s(AgI)=9.25×10-9mol·L-1已知298.15K时K?sp(AgI)=8.52×10-17,计算298.15K时s(AgI)。（2）1－2型化合物MA2（如CaF2）MA2(s)M2++2A－设该化合物的溶解度为smol·L-1平衡浓度/mol·L-1s2sK?sp=CM2+·C2A－=s(2s)2=4s3∴（3）2－1型化合物M2A（如Ag2CrO4）同理：上述换算关系仅适用于：不发生水解等副反应的难溶强电解质。3?4spKs=3?4spKs=3.电离度α=弱电解质溶液的初始浓度达平衡时已电离的浓度?100%例：某一元弱酸HA的浓度为C，其电离常数为Ka?，计算电离度α与电离常数Ka?之间的定量关系。初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1C\\CαCαC-Cα(Cα)2C–Cα=K?aCα21–α=K?a若CK?a≥500则1–α≈1Cα2=K?a∴CaKa?=aHAH++A－K?a＝CH+·CA-CHA=上式表明：在一定温度下（即K?a一定），电离度随溶液的稀释而增大，因此上式所表示的关系称为“稀释定律”。一元弱碱溶液具有相似的计算公式CK?b≥500CbKb?=aBOHB++OH－Ki与α都能说明弱电解质的解离程度；但α与c有关,Ki与c无关。结论：HAc浓度(mol·L-1)电离度(%)CH＋(mol·L-1)4.2?10-31.3?10-34.2?10-41.2?10-43.4?10-50.421.34.212341.00.100.0100.00100.00010二.多元弱酸的电离H2SH++HS－K?a1=9.1?10－8HS－H++S2－K?a2=1.1?10－12H3PO4H++H2PO4－K?a1=7.1?10－3H2PO4－H++HPO42－K?a2=6.3?10－8HPO42－H++PO43－K?a3=4.2?10－13多元无机弱酸在溶液中的电离是分步进行的，且各级电离常数相差非常大，即1.溶液中H+主要来自第一步电离，在计算CH+时可以只考虑第一步电离，而忽略其它各步电离。2.二价阴离子浓度近似等于第二步电离常数,即CA2-≈Ka2?3.符合多重平衡规则,如：K?a1K?a2K?a3······＋）K?a＝K?a1·K?a2