专题11化学能与电能（电化学）（原卷版）高考化学重难点.pdfVIP

备战2023年高考化学【二轮•精准提升】重难点精讲精练

专题11化学能与电能(电化学)

一.考情分析

高考一般会结图形考查原电池原理或电解池原理在工业生产中的应用。试题的背景较为新颖，通常

以某一个非水溶液电池为背景考查以原电池为主的电化学知识，以物质的制备为背景考查以电解池为主的

电化学知识，以新型可充电电池为背景综考查电化学知识，对考生分析问题的能力提出了较高要求。在

题型上仍以传统的选择题题型为主。

复习时建议关注以下几点：

⑴电极的判断和电极反应式的书写。

⑵电解质溶液DH的判断及电化学中的计算。

⑶膜电池中隔膜的作用。

⑷加强对新型燃料电池、新型可充电电池的关注。

二、考点剖析

【考点一】原电池原理及应用

1.构建原电池模型

e-沿导线传递

氧化反应还原反应

负止

极极

22+-

Zn—2e-^=Zn+.Cu+2e=Cu

ZnSOtCuSOj

溶液溶液

电解质溶液

原电池的概念：把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。

原电池的构成条件：

(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨，燃料电池的两个电极可以相同)。

(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

(3)两电极间构成闭网路(两电极接触或用导线连接),；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

(4)能自发发生氧化还原反应。

盐桥的作用：使整个装置构成闭回路，代替两溶液直接接触；平衡电荷：提高电池效率。

2.原电池正、负极的判断方法

①构造方面-鳖鬻翅nH较活泼金屈

或导电非金属

②电极反应f还原反应—氧化反应

一正C负

③电子流向f电子流入—电子流出

一坐极

④反应现象f电极质量增加或—不断溶解

有气体产生等

⑤离子移向-*阳离子移向阴离子移向

【说明】根据装置图中的电极反应类型判断电极类型时：

①某些特定情况下，电极类型判断方法与常规方法有差异，要根据题中的物质转化信息进行判断；

②存在多个反应时，要清楚哪个是电极反应，哪个是电极区反应，然后根据电极反应的类型进行判断;

③对于电极反应为有机反应的，可将复杂有机物中的H、。等元素的化价看作常规化合价(H为+1

价、。为一2价等)，然后推断C的化合价及变化情况，进而确定反应类型

④若其中一个电极反应较复杂，不好判断，则可从另一个电极反应上寻找突破口。

3.原电池原理的应用

⑴设计制作化学电源

⑵加快化学反应速率

一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn