2025年华师大新版选修3化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2025年华师大新版选修3化学下册阶段测试试卷868

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、下列说法正确的是

A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.3d能级上有3个原子轨道

2、鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是()

A.氧

B.氯

C.氟

D.硫

3、光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是

A.平面三角形、sp2

B.V形、sp3

C.三角锥形、sp3

D.三角锥形、sp2

4、将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是。?

?

A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物

B.钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化

C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12K

D.最近两个K原子之间距离为石墨中C—C键键长的2倍

5、下列说法中正确的是。?

?①晶体中分子间作用力越大；分子越稳定。?

?②原子晶体中共价键越强；熔点越高。?

?③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体。?

?④在Na2O和Na2O2晶体中；阴；阳离子数之比相等。?

?⑤正四面体构型的分子；键角都是109°28，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体。?

?⑥分子晶体中都含有化学键。?

?⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8mol

A.①②③④⑤

B.②④⑦

C.⑤⑥⑦

D.③④

6、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体

B.离子晶体

C.分子晶体

D.金属晶体

7、有关晶体的下列说法中正确的是

A.金属性越强，金属晶体的熔点越高

B.离子键越强，离子晶体越易溶于水

C.共价键越强，原子晶体熔点越高

D.范德华力越大，分子的稳定性越强

8、CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（）

A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

9、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

10、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）?

?

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为：W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.Z与R形成的化合物中只含有离子键

12、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原