新高考化学一轮复习课件第9章 第57讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）.pptVIP

第57讲难溶电解质的沉淀溶

解平衡

复习目标

1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

内容索引

考点一沉淀溶解平衡及影响因素

考点二溶度积常数及应用

考点三沉淀溶解平衡的应用

真题演练明确考向

沉淀溶解平衡及影响因素

必备知识

1.物质的溶解性与溶解度的关系

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2.沉淀溶解平衡

(1)概念

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率__相__等__时，形成_饱__和__溶__液__，达到平衡状态，

把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉

淀溶解平衡发生移动。

以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0完成下表。

外界条件移动方向c(Ag＋)

升高温度_右__移_____增__大__

加水(固体有剩余)_右__移_____不__变__

加入少量AgNO3_左__移_____增__大__

加入Na2S_右__移_____减__小__

通入HCl_左__移_____减__小__

右移减小

通入NH3____________

易错辨析

1.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(×)

2.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同(×)

3.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

(×)

关键能力

1.将足量BaCO3固体分别加入：

－1－1

①30mL水；②10mL0.2mol·LNa2CO3溶液；③50mL0.01mol·LBaCl2溶液；

④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。

所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为__③__＞__④__＞__①__＞__②__。

2＋－

2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)＋2OH(aq)ΔH＜0，下列有关该

平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

√A.①⑥B.①⑥⑦

C.②③④⑥D.①②⑥⑦

2＋

加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca浓度减小，②错；

加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较

2＋2＋

大，要除去Ca，应把Ca转化为更难溶的