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金属晶体与离子晶体练习题

1.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()

A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

2.金属的以下性质中与金属晶体结构无关的是〔〕

A．导电性B．化学反响中易失去电子C．延展性D．硬度

3.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是〔〕

A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度

4.金属的以下性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是〔〕

A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

5．关于晶体的以下说法正确的选项是 〔〕

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

6．以下各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 〔〕

A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2

7．以下表达正确的选项是 〔〕

A．任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子

B．离子晶体中可能含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

8．下面有关离子晶体的表达中，不正确的选项是 〔〕

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—

9．离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序〔〕

A．KClNaClBaOCaO B．NaClKClCaOBaO

C．CaOBaONaClKCl D．CaOBaOKClNaCl

10．纳米材料的外表微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状〔如下图〕相同，那么这种纳米颗粒的外表微粒数点总微粒数的百分数为〔〕

A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%

8．含有共价键的离子晶体是 〔〕

A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S

11．离子晶体一般不具有的特征是 〔〕

A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

12．以下物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 〔〕

A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电

13．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是 〔〕

A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反响

D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

14.试比拟以下金属熔点的上下，并解释之。

〔1〕Na、Mg、Al

〔2〕Li、Na、K、Rb、Cs

15．金属钨晶体为体心立方晶格，如下图，实验测得钨的密度为19.30g·cm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。试计算晶胞的边长；