第二章 化学反应速率与化学平衡（知识梳理）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdfVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

知识梳理

化学反应速率的表示方法

第1节

一、化学反应速率的概念与表示方法

1．化学反应速率的概念及其数学表达式

(1)概念。

化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物

浓度的增加来表示。

ΔcΔn

(2)数学表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt

(3)单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

2．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示

对任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，

Δc(A)Δc(B)Δc(Y)Δc(Z)

则反应速率分别表示为v(A)＝，v(B)＝，v(Y)＝，v(Z)＝。

ΔtΔtΔtΔt

同一时间内，各物质浓度变化量之比等于化学方程式计量数之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：

p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。

3．化学反应速率的计算

(1)进行化学反应速率计算的依据。

Δc

①利用反应速率的定义式v＝求算；

Δt

②利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

(2)进行化学反应速率计算的常用方法——三段式。

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。起始时A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。

反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：

mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)

起始浓度/

－ab00

（1）

mol·L

转化浓度/nxpxqx

－x

（1）

mol·Lmmm

最终浓度/nxpxqx

－a－xb－

（1）

mol·Lmmm

xnxpxqx

则v(A)＝mol·(L·s)－1，v(B)＝mol·(L·s)－1，v(C)＝mol·(L·s)－1，v(D)＝mol·(L·s)－1。

t1mt1mt1mt1

(3)进行化学反应速率的计算时，需注意以下量的关系

①对反应物：c起始－c转化＝c某时刻；

②对生成物：c起始＋c转化＝c某时刻；

c转化

③转化率：α＝×100%。

c起始

4．化学反应速率的大小比较

(1)归一法。

依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一

种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。

(2)比值法。

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大

的反应速率快。例如：对于反应mA＋nBpC＋qD，若v(A)/mv(B)/n，则反应速率AB。

二、化学反应速率的测量

1．测定原理

根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度。

2．测定方法

(1)利用能够直接观察的某些性质测定，如通过