1.2.2化学能与电能的转化（化学电源）（分层练习）（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdfVIP

1.2.2化学能与电能的转化

（化学电源

基础知识清单

一、化学电源概述

1．化学电源的分类及特点

(1)化学电源的分类。

①一次电池：也叫作，常见的一次电池有普通锌锰电池、碱性锌锰电池、纽扣式银锌

电池。

②二次电池：又称为或蓄电池，是最常见的二次电池。目前已开发出镍镉电

池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池等新型二次电池。

③燃料电池：氢氧燃料电池等。

(2)各类电池的特点。

①一次电池：电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用，放电后不可再充电。

②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，可多次重复使用。

③燃料电池：燃料电池的氧化剂和还原剂不是储藏在电池内部，而是在工作时不断从外部输入，同

时将电极反应产物不断排出电池，因此燃料电池能连续不断地提供电能。

二、一次电池

1．锌锰干电池

普通锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在放电时间短、放电后电压下降较快等缺点。碱性锌锰

电池比普通锌锰干电池性能优越，它的比能量[电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位(W·h)/kg

或(W·h)/L]大，能提供较大电流并连续放电。

普通锌锰电池碱性锌锰干电池

装置

负极：负极：

电极材料及电解质

正极：正极：

溶液

溶液溶液

碱性锌锰干电池的总反应：

电极反应负极：

正极：

2.银锌纽扣电池的构造与工作原理

总反应：。

负极：。

正极：。

三、二次电池

二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称或。

充、放电时各电极上发生的反应：

1．铅蓄电池的构造与工作原理

(1)放电时

负极：，正极：，电解质溶液：溶液。

负极：。

正极：。

(2)充电时

铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。

总反应方程式：。

(3)铅蓄电池的优缺点。

①优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应用广泛。

②缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。

2．锂离子电池

常见锂离子电池的构造与工作原理

负极材料正极材料电解质溶液

锂离子的载体，如六氟磷酸锂

嵌锂石墨(LixC)磷酸铁锂(LiFePO)或钴酸锂(LiCoO)

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(LiPF)的碳酸酯无水溶液

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装置与工作原理放电：总反应：LixC＋LiCoO===6C＋LiCoO