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高中化学分子的结构练习题

1．下列说法中不正确的是()

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N分子中有一个σ键，两个π键2

解析：选C单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体

单质中，不存在化学键。

2．下列分子所含原子中，既有sp杂化，又有sp杂化的是()32

解析：选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp杂化，醛基中的碳原子采取sp杂化；丙烯32

腈中双键连接的两个碳原子采取sp杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取2

23

sp杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。

3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平

面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()

A．直线形sp杂化B．V形sp杂化2

C．三角锥形sp杂化3D．平面三角形sp杂化2

解析：选A氮的最高价氧化物为NO，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，

25

－＋＋

阴离子为NO、阳离子为NO，NO中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化322

类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。

4．N的结构可以表示为2，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，

下列说法中不正确的是()

A．N分子与CO分子中都含有三键2

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N与CO互为等电子体2

D．N与CO的化学性质相同2

解析：选DN化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。2

1

5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()

A．SO2－3B．ClO4－

C．NO2－D．ClO3－

2－

解析：选B当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A项，SO的中3

1－1

心原子的孤电子对数＝×(6＋2－3×2)＝1；B项，ClO的中心原子的孤电子对数＝×(74

22

－1－

＋1－4×2)＝0；C项，NO的中心原子的孤电子对数＝×(5＋1－2×2)＝1；D项，ClO中23

2

1

心原子的孤电子对数＝×(7＋1－3×2)＝1。

2

6．下列说法中正确的是()

A．PCl分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp杂化的结果32

B．sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp杂化轨道33

C．凡中心原子采取sp杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体3

D．AB型的分子