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第四章化学能与电能

练习7

1.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。以下表达正确的选项是〔〕

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生复原反响

C．a中铜丝上发生氧化反响

D．b中铝条附近有气泡产生

2.以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是〔〕

3.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后〔电解质未用完〕，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中参加适量的〔〕

A.B.C.CuOD.·5

4.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是〔〕

A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

5.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，以下判断正确的选项是〔〕

A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极

C.原电池工作时，正极区溶液pH减小D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

6.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是〔〕

①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：CH3CH2OH–4e－+H2O=CH3COOH+4H+。以下有关说法正确的选项是〔〕

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．假设有0.4mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反响的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反响为：O2+4e－+2H2O=4OH－

8.工业酒精中含有甲醇。以下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。

请答复以下问题：

(1)图中甲池是____________________(填“原电池”“电解池”)。

(2)写出通入甲醇的电极的电极反响式_________________________

(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，那么其通入氧气的电极的电极反响式为____________

(4)乙池中反响的化学方程式为______________________________

(5)假设刚开始即将乙池中的两电极材料交换，那么银电极的电极反响式为，电解质溶液的pH〔填变大、变小或不变〕

(6)假设当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，那么丙池中的某盐溶液可能是?????

A.MgSO4????B.CuSO4??????C.NaCl??????D.AgNO3

此时甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L(标准状况)〔列式计算〕

9.如图是一个化学过程的示意图。甲池的总反响式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请答复：

(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反响式为。

(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反响式为_____________________。

乙池中的总反响离子方程式为_______________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。