化学平衡课件影响化学平衡的因素.pptVIP

**************化学平衡的特点动态平衡反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，达到动态平衡状态，但反应并未停止。封闭体系化学平衡只发生在封闭体系中，即体系与外界没有物质交换。可逆反应化学平衡只发生在可逆反应中，即反应正逆方向都可以进行。影响化学平衡的因素简介浓度改变反应物或生成物的浓度会改变平衡。温度升高温度会使吸热反应正向移动，降低温度会使放热反应正向移动。压力改变气体反应的压力会影响平衡，增加压力会使气体体积减小的方向移动。催化剂催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。浓度因素对化学平衡的影响1增加反应物浓度平衡向生成物方向移动2增加生成物浓度平衡向反应物方向移动3减少反应物浓度平衡向反应物方向移动4减少生成物浓度平衡向生成物方向移动浓度变化会影响反应速率，进而影响化学平衡状态。温度因素对化学平衡的影响1吸热反应升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物增加。2放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物增加。3总结温度变化会影响化学反应速率，进而影响平衡移动方向。压力因素对化学平衡的影响压力变化压力变化主要影响气体反应的化学平衡。对于气相反应，增加压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动。平衡移动反应体系中，如果气体产物分子数比反应物分子数少，则增压有利于正反应进行，平衡向正反应方向移动。勒夏特列原理勒夏特列原理指出，对处于平衡状态的体系施加某种影响，平衡将向减弱这种影响的方向移动。在增压的情况下，平衡会向气体分子数减少的方向移动，以减弱压力增加的影响。具体案例例如，对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增压有利于氨的生成，因为反应物气体分子数（4）比产物气体分子数（2）多。催化剂对化学平衡的影响催化剂可以加速反应速率，但不能改变反应的平衡常数。1反应速率催化剂加速正逆反应速率2平衡状态催化剂不影响平衡状态3平衡常数催化剂不影响平衡常数催化剂的作用是降低活化能，从而加速正逆反应达到平衡的速度，最终不影响平衡常数。反应类型对化学平衡的影响1可逆反应可逆反应是影响化学平衡的重要因素。2正向反应正向反应是指反应物转化为生成物的过程。3逆向反应逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。可逆反应的平衡状态是指正向反应速率等于逆向反应速率的状态。不同类型的化学反应对平衡的影响也不同，例如放热反应和吸热反应。平衡常数的概念11.可逆反应化学反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。22.平衡常数描述化学平衡状态的量，表示正逆反应速率之比，数值固定。33.影响因素平衡常数受温度影响，温度升高，平衡常数改变，反应方向改变。44.意义平衡常数大小反映反应进行的程度，数值越大，正反应进行程度越高。平衡常数与温度关系平衡常数是一个重要的指标，反映了可逆反应在特定温度下的平衡状态。它与温度之间有着密切的关系，即温度变化会影响平衡常数的值。温度升高吸热反应平衡常数增大正反应速率增加温度降低吸热反应平衡常数减小正反应速率减小温度升高放热反应平衡常数减小逆反应速率增加温度降低放热反应平衡常数增大逆反应速率减小平衡常数与压力关系对于气相反应，平衡常数与压力有关。增加压力会使反应向气体分子数减少的方向移动，从而使平衡常数增大。反之，降低压力会使反应向气体分子数增加的方向移动，从而使平衡常数减小。平衡常数与浓度关系平衡常数与反应物和生成物的浓度直接相关。在恒温条件下，平衡常数的值是固定不变的，反应物和生成物浓度变化会影响平衡位置，但不会改变平衡常数。用平衡常数计算浓度平衡常数表达式根据化学反应方程式，将平衡时各物质浓度的系数次幂相乘，生成物浓度系数的乘积除以反应物浓度系数的乘积。已知平衡常数平衡常数的值取决于温度，在一定温度下，平衡常数是常数。已知反应物浓度如果已知反应物初始浓度和平衡常数，可以通过平衡常数表达式计算生成物平衡浓度。计算方法将平衡常数表达式中的未知浓度用x表示，代入平衡常数表达式，解出x。用平衡常数计算温度关系1平衡常数与温度关系平衡常数是反应在特定温度下的特征值，通过平衡常数变化可以计算温度变化对反应平衡的影响。2公式应用使用范特霍夫等温式，可以通过已知平衡常数和温度变化，计算不同温度下的平衡常数，进而预测反应平衡的变化趋势。3案例分析通过实际案例分析，展示如何利用平衡常数计算温度变化对反应平衡的影响，加深对知识的理解和应用。用平衡常数计算压力关系1确定反应类型判断反应是气相反应还是液相反应