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第04讲+反应速率与反应平衡

化学反应速率与化学平衡

【知识要点】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v(B)=

3.单位：

4.注意点：

(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应

(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率

(3)v始终为正值

(4)化学反应速率为平均速率

(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，

但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。

6.化学反应速率的测定方法

反应测定方法

Zn+HSO=ZnSO+H↑

2442

2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO+8HO

42242424422

NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO

223242422

二、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素主要是；

影响化学反应速率的外界因素主要包括：。

1.增加反应物浓度，化学反应速率；减少反应物浓度，化学反应速率；

2.对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；

对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。

思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？

思考2：恒温恒容容器中，SO和O发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化

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学反应速率如何变化？

思考3：恒温恒压容器中，SO和O发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应

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速率如何变化？

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第04讲+反应速率与反应平衡

3.升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。

降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。

4.加正催化剂，化学反应速率。

对同一个反应，不同的催化剂具有（相同、不同）的催化性能。

催化剂在不同的温度下具有（相同、不同）的催化性能。

对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能（相同、不同）。

5.其他因素：。

三、简化后的有效碰撞理论

旧键断裂

化学反反应物分子或离子间

应发生的有效碰撞

新键形成

1.活化分子：