2015届高考化学总复习 第四章 第一节元素周期表试题(含解析).pdfVIP

第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表

题2－2－6－

122－134566－16－378

号232

答

案

一、单项选择题

1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()

A．HBO的酸性比HCO的强

3323

B．Mg(OH)的碱性比Be(OH)的强

22

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

＋2－

D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：RM

解析：C的非金属性比B强，故HCO的酸性比HBO强，A项错误；Mg的金属性

2333

比Be强，故Mg(OH)的碱性比Be(OH)强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减

22

＋2－

弱，C项错误；M和R的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，

D项错误。

答案：B

2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低

D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。

常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物——

高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z

的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。

答案：B

2题变式

2－1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。

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Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的()

XY

ZW

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO

34

B．原子半径由小到大的顺序为：XZYW

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的氧化物不能与Z单质反应

解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第

二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁，既而

可知：W为铝，X为碳，Y为氮。Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO，A错；

3

原子半径：同周期从左往右逐渐变小；同主族从上往下逐渐增大，可知ZWXY，B错；

由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比