2019高考化学考点48 沉淀的溶解平衡及其应用含解析.pdfVIP

一、沉淀溶解平衡及其影响因素

1．沉淀溶解平衡的概念

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。

2．沉淀溶解平衡的建立

3．沉淀溶解平衡的特征

4．影响沉淀溶解平衡的因素

1

（）内因

难溶电解质本身的性质。

2

（）外因

①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K不变。

sp

②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同

时K变大。

sp

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K不变。

sp

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向

溶解的方向移动，K不变。

sp

+

垐?－

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)ΔH0

以噲?＞为例：

+

－

外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)K

sp

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变不变不变

加入少量AgNO逆向增大减小不变

3

通入HCl逆向减小增大不变

通入HS正向减小增大不变

2

二、溶度积的相关计算及应用

1．溶度积的相关计算

1

（）溶度积和离子积

AB(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)

以为例：

mn

溶度积离子积

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积

符号KQ

spc