高三化学三轮复习全国I卷—难溶电解质的电离平衡(A)_图文.pdfVIP

高三化学三轮复习全国I卷—难溶电解质的电离平衡(A)_图文.pdf

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2021届高三化学三轮复习全国I卷—难溶电解质的电离平衡(A)

1.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物

等作沉淀剂,已知Pb2+与某些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物PbSOPbCOPbS

43

溶解度/g1.031041.811071.841014

由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()

A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

2.常温下,已知K(AgCl)1.81010、K(AgBr)5.01013。将AgCl和AgBr二

spsp

者的饱和溶液等体积混合,再加入足量0.01molL1AgNO溶液,下列说法正

3

确的是()

A.只有AgBr沉淀生成

B.生成AgCl和AgBr沉淀的物质的量相等

C.生成沉淀的物质的量:AgClAgBr

D.生成沉淀的物质的量:AClAgBr

3.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到

小的排列顺序是()

①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl溶液

2

③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol/LAgNO溶液

3

A.①②③④⑤B.④①③②⑤

C.⑤④②①③D.④③⑤②①

4.用0.1001滴定50.0mL0.05001溶液的滴定曲线如图所

molLAgNOmolLCl

3

示。下列有关描述错误的是()

A.根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量级为1010

sp

B.曲线上各点的溶液满足关系式



cAgcClK(AgCl)

sp

C.相同实验条件下,若改为0.04001,反应终点c移到a

molLCl

D.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动

molL1Br

5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有()

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强

②误将钡盐[Ba

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