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物质的量
【学习目标】
1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位
2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数
3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单
计算
【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系
『自主学习（P7）』
1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来
2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）
3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含
义）
4．0.012kgC-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________
5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任
意微粒的数目约为_________________个
『思考与交流』
（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。
（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？
（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确
微粒的种类？
（4）1molHO表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molHO中氢原子、
22
氧原子的物质的量分别是多少？
23
（5）2molFe中铁原子的数目（N）是多少？3.01×10个H分子的物质的量（n）是多少？
2
N
尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）和微粒数（N）之间的关系式。
A
1
『练习尝试』
1．下列说法正确的是
A．物质的量是一种单位，符号为molB．1molO表示1mol氧分子
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C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1molD．1摩尔小麦约含6.02×10个麦
粒
2．0.5molH中的氢分子数1molNaCl中的氯离子数
2
24
1molHSO中的氧原子数1.204×10个水分子的物质的量
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『变式训练』
含有6molH原子的NH的物质的量为________
3
23
含有12.04×10个O原子的CO的物质的量为___________
2
【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算
『自主学习（P8）』
6．1molC与1molFe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，
这是由于不同微粒的_____
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