高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时2 氧化还原反应方程式的配平及.pdfVIP

课时2氧化还原反应方程式的配平及计算

(时间：45分钟分值：100分)

一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)

－＋

1．O具有强氧化性，将O通入KI溶液中发生反应：O＋I＋H―→I＋O＋HO(未配平)，

333222

下列说法正确的是()。

－＋

A．配平后的离子方程式为2O＋2I＋4H===I＋2O＋2HOB．每生成1molI转移电

32222

子2mol

C．O是还原产物之一

2

D．该反应能说明O的氧化性大于I的

22

解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的

－＋

离子方程式为O＋2I＋2H===I＋O＋HO，故每生成1molI转移电子2mol，A项

32222

错误，B项正确；O和O中O的化合价均为0，故O既不是氧化产物，也不是还原

322

产物，C项错误；该反应能说明O的氧化性大于I的，而不能说明O的氧化性大于I

3222

的，D项错误。

答案B

2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸

的物质的量为()。

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

解析依据Zn＋HNO(稀)―→Zn(NO)＋NHNO＋HO，Zn：0―→＋2，化合价改变值

332432

为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO)的化

32

学计量数为4，NHNO的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋

43

10HNO(稀)===4Zn(NO)＋NHNO＋3HO，当生成1molZn(NO)时，被还原的HNO

332432323

为0.25mol。

答案D

－1