高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡(学案含答案).pdfVIP

高考第一轮复习——盐类的水

解、难溶电解质的溶解平衡（学

案含答案）

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是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

+

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或

OH－生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，

使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2、各类盐水解的比较

对水

能

+

的电c(H)与酸

否

－

盐类举例离平c(OH)比碱

水

衡的较性

解

影响

强碱CHCOONa

3+

c(H)＜

弱酸NaCO、能促进碱

23

－

c(OH)

盐NaS

2

强酸

+

NHClc(H)＞

弱碱4能促进酸

Al(SO)－

盐243c(OH)

强酸

+

NaCl无影c(H)=c(OH

强碱否中

KSO响－)

盐24

3、盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水

解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同

强显中性。

⑴强酸强碱盐：不水解，水溶液呈中性，如：

NaCl、KNO等

3

⑵强碱弱酸盐：能水解，水溶液呈碱性，如：

NaS、NaCO