高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(解析版) .pdfVIP

分子结构与性质

1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()

高温、高压

A．N＋3H2NH

22催化剂3

点燃

B．2CH＋5O=====2HO＋4CO

22222

光照

C．Cl＋H=====2HCl

22

催化剂

D．CH＋H――→CH

24226

C

【答案】

【解析】A项，N：N≡N，分子中含1个σ键和2个π键；B项，CH：CH≡CH，分

222

子中含1个σ键和2个π键；D项，CH：CH===CH，分子中含1个σ键和1个π键。

2422

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化硫B．四氯化碳

C．二氧化碳D．乙炔

D

【答案】

【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，

又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性

键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、

负电荷的中心重合，使分子无极性。

3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()

A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量

相近的新轨道

D．AB型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

2

B

【答案】

【解析】在VSEPR理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情

况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含

孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质

分子，B项错误；AB型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能

2

不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。

4．下列说法中正确的是()

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

2

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

A

【答案】

【解析】B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中

氢键键能比HF中氢键键能小；D项，X—H…Y的三原子不一定在一条直线上。

5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其

工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生

热效应，这是因为()

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由