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[考纲要求]1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的
区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、
盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。7.了解胶体是一种常见的分散系，了解
溶液和胶体的区别。
考点一把握分类标准理清物质类别
1.依据标准对物质进行分类
2.识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H
2
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH
4
(3)液化石油气：以CH、CH为主
38410
(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主
(5)水玻璃：NaSiO的水溶液
23
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：主要成分是CuSO和Ca(OH)
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(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠
(9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物
(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物
(11)漂白粉：Ca(ClO)和CaCl的混合物
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3.一种重要的混合物——胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，
因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就
是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是
呈电中性的。
3＋
(7)在Fe(OH)胶体中，Fe(OH)胶体粒子的数目要远远小于原FeCl溶液中Fe的数目。
333
(8)Fe(OH)胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开
3
始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很
强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO)·12HO、FeCl6H·O
42232
3＋3＋
等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al、Fe发生水解反应生成Al(OH)
3
胶体、Fe(OH)胶体。
3
1.下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)制备Fe(OH)胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中(×)
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(2016全国卷·Ⅱ，13
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