高三化学高考备考一轮复习工艺流程导学案.pdfVIP

工艺流程图解题总结

一.“审题”：核心：除杂质、获得产品。

①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；

②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。

A．找出反应物、生成物

B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型。

C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。

③无机化工题型题常见反应条件：

灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘

酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀

碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）

氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

二.“答题”

1.原料处理

①矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；

②用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠

溶液除去铝表面的氧化膜。

③反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

2.制备过程、原理

化学仪器

①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、

分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗、容量瓶（必须带规格）、胶头滴管；

②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；

③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；

3.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法

堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产

生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）

①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。导管口就有气泡冒出。然后把手移开，冷却

后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，

使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好。③连有

注射器时……

4.添加反应物用量

两种或以上反应物，通常增加某种廉价的反应物的用量：加快反应速率；提高另外反

应物的转化率增加还原性反应物的用量：加快反应速率；防止产品被氧化

5.控制pH：①促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离(使某种或多种杂质离子转化为沉

淀除去，而需要的离子不能沉淀)；②抑制某种离子的水解。

6.特定温度的目的

①加热或者升温：有利数固体的溶解；加快反应速率；促进水解平衡向右移动(如水解反应)；

②某温度范围：防止反应物挥发、分解；产物分解；使某物质达到沸点挥发出来。

(如HO、I、KIO、NaHCO、浓HＮO等)

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③防止副反应；

④催化剂活性的特定温度要求。

7.滴定终点叙述：滴入最后一滴标准液，溶液由…变为…色，且在半分钟内不恢复原来的颜

色(二种情况：外加指示剂、反应物或生成物本身作指示剂)。

8.制备方案评价(重点考虑绿色化学理念)

①原子利用率是否高；

②是否有环境污染产物生成；(尽量用无毒原料；选用没有环境污染产物生成的反应，有污

染物生成要有处理装置)；

③物质的循环利用：流程图中出现了后面物质通过箭头指向前面流程中某个过程；

④能耗问题。

9.产品析出与分离★★★

Ⅰ、当溶液为单一溶质时：

①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO等：蒸发结晶；

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②晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

Ⅱ、当溶液为两种以上溶质时：

②要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁热过滤(如除去NaCl中少量的

KNO)；

3

②要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤(如除去KNO中少量的

3

NaCl)。

Ⅱ、通HCl气体或加酸蒸发的目的：抑制某种离子的水解，如MgCl