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高中化学第一章原子结构与性质知识点总结新人教版选修3

第一篇：高中化学第一章原子结构与性质知识点总结新人教版选修3

第一章原子结构与性质

课标要求

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素

的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。要点精讲一.

原子结构1.能级与能层

2.原子轨道

教学课件3.原子核外电子排布规律

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子

的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨

道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能

级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充

电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机

械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个

原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而

不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在

4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电

子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利Pauli（）

原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）

时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪

特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或

全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、

p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、

20Ca4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr

3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充满状态的有10Ne

2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr

4s24p6。4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就

是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体

元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例

如K：[Ar]4s1。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个

原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为

教学课件

二.原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾

元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外

只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结

尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种

类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能

级。2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

教学课件

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的

位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于

p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数

为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，

外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧