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2010-2023历年上海徐汇区第二学期高三学习能力诊断卷（化学学科）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol?O2和2mol?SO2混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度

浓度

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

c(O2)

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

c(SO3)

0.4

0.8

1.4

1.0

0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；

（2）计算a容器中O2的反应速率_________________；

（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；

（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化

曲线。

2.烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。异松油烯是应用广泛的工业原料，它与水反应（摩尔比1:1）可得到γ-松油醇（结构见右图）。

（1）写出γ-松油醇的分子式_______，该物质所属的物质类别为_______（填编号）；

a．烯烃???????b．环烃????????c．醇

（2）下列反应中，γ-松油醇不能发生是___________（填编号）；

a．与HCl发生取代反应????????????????b．与HCl发生加成反应?????

c．在灼热铜丝催化下发生氧化反应??????d．聚合反应

（3）已知异松油烯分子中有3个甲基，则其结构简式为__________________；

（4）异松油烯的同分异构体中，能与溴水发生1，4–加成的共有_____种（仅考虑官能团位置异构），写出其中一种的结构简式________；

3.在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

分离苯和硝基苯的混合物

吸收HCl气体，并防止倒吸

以NH4Cl为原料制取NH3

制取乙烯

4.以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

5.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．氧化铝做耐火材料

B．K、Na合金作原子反应堆导热剂

C．焦炭用于炼铁工业

D．次氯酸消毒餐具

6.某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；

a．过量铁屑和稀硫酸????b．过量稀硫酸和铁屑?????c．过量硫酸铁溶液和铁屑

（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号

①

②

③

加入试剂

铁粉0.1g

铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL

0.1mol/LH2SO43mL

红色出现时间(天)

1天

4天左右

8天以上

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；

（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；

（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。

①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

7.下列离子方程式的书写正确的是

A．弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应

B．将0.01mol氯气通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2＋+2Br－+3Cl2→2Fe3＋+6Cl－+Br2

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba