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第二单元空气和氧气
课题2氧气教学设计
【教材分析】
本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应,使学生初步了解物质间的转变,从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础,也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望,因此本节课起到承前启后的作用。
【教学目标】
1.通过学习氧气的物理性质、化学性质,认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
2.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
3.通过活动与探究,培养学生观察与分析、合作与交流的能力;学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
4.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度;养成细致的观察习惯和严谨的工作作风,激发学生探索科学的进取精神。
【教学重点】
1.氧气的化学性质。
2.化合反应、氧化反应概念的建立。
【教学难点】
1.化合反应与氧化反应的区别。
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【教学准备】
氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
【教学过程】
导入新课
将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中,木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢?这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天,我们认
识一下氧气。
二、推进新课
1.氧气物理性质
[讨论]出示一瓶氧气:
(1)请学生观察并描述其物理性质。
(2)想一想,氧气有气味吗?
(3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?由此可推知氧气的溶解性如何?
[讲解并板书]氧气的物理性质:
(1)无色、无味的气体。
(2)密度比空气略大。
(3)不易溶于水。
(4)有三态变化,液态氧、固态氧均为淡蓝色。
[强调]氧气不易溶于水,不能描述成氧气不溶于水,要注意程度上的区别。
[视频播放]氧气的三态变化
氧气(无色)液氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色雪花状)
[方法总结]认识气体的物理性质,一般关注四个方面:一是颜色、气味、状态;二是密度;三是溶解性;四是三态变化。
2.氧气化学性质
[演示]实验2-2现象:带火星的木条复燃结论:氧气能使带火星的木条复燃
[提问]如何检验氧气?
[回答]把带火星的木条伸入集气瓶,若复燃则为氧气。
[视频播放]补充木炭在氧气中燃烧实验,提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。
[思考]
(1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化?
(2)将木炭加热至红热,应怎样放入氧气瓶中?
(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?现象:木炭在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发白光;都是放出热量;生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[回答]
(1)木炭没有点燃。
(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。
(3)石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。
[注意]
(1)火焰是气态物质燃烧时的特征,木炭等在氧气中燃烧,看到的是“发出白光”,而不是“产生白色火焰”。结论:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。碳+氧气点燃二氧化碳
(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中,以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应,如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部,则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出,木炭不能顺利燃烧,甚至很快就熄灭了。
[演示]教材P33实验2-3:在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生燃烧,观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中,再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?
[强调]在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象
现象:在空气中:(1)淡蓝色火焰,(2)放热,(3)有刺激性气味。
在氧气中:(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮,(2)放热,(3)有刺激性气味。
结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气二氧化硫
[讲解]硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO),二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫,空气中二氧化硫过多,下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫,为保护环境,我们不应燃放爆竹、烟花。
[注意]
(1)硫的用量不宜过多,以减少对空气的污染;
(2)二氧化硫有毒,有刺激性气味,实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫;
(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中,防止二氧化硫污染空气;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。
[设问]铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?
[演示]教材P34实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状,取一根在酒精灯
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