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2010-2023历年吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列离子方程式正确的是()

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3—＋2Na2O2===2SO32—＋O2↑＋4Na＋＋H2O

B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

2.(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C________E_______

(2)写出下列反应的化学方程式：

B????D：_______________________________

C????E：_______________________________

(3)画出F的电子式：________________

(4)常温下若电解1LC的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。

3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()

A．3.56mol·L－1

B．5.23mol·L－1

C．4.33mol·L－1

D．5.00mol·L－1

4.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是()

A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C．H2SO3是一种强酸

D．H2CO3、HClO都属于弱酸

5.(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

6.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]＝0.6mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了(????)

A．5.28g

B．4.22g

C．3.18g

D．2.12g

7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(????)

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

8.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

9.下列说法正确的是()

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

10.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

B．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子

C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性

D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

11.(10分)实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一